Dosage et Ka

[invite28867d63]

Bonsoir;
J'ai deux questions concernant mon cours de PACES sur les acides-bases et pour l'instant personne malheureusement n'a pu me donner de réponses satisfaisantes...

a) Concernant les titrages, les réactions présentées dans le cours sont réversibles. Par ex: AH + HO- ⇌ A- + H2O

Seulement, tout le principe d'un titrage n'est-il pas d'être irréversible?

b)De même dans le cours il est écrit: Ka= [H3O+][A-]/[AH] = [A-]/[OH-][AH]. Cette égalité donne alors [H3O+]=1/[HO-]

(=) [H3O+][HO-] =1 (=) Ke = 1 ≠ 10^-14 ce qui me pose problème...

S'agit-il d'erreurs d'erreurs qui se seraient glissées dans le cours selon vous ou est-ce intentionnel?
Merci d'avance pour vos réponses
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[jeanne08]

les réponses :
- la réaction AH + OH- = A- + H2O est certes réversible mais avec une très grande constante d'équilibre . Elle est donc quasitotale et peut être utilisée pour un dosage . La différence avec une réaction totale est la suivante : dans une réaction totale il ne reste pas du tout de réactif limitant mais dans une réaction quasitotale il en reste un " microchouia " tout à fait négligeable.
- on a Ka = (A-)*(H3O+)/(AH) = Ke (A-)/(OH-)(AH) ...

[invite28867d63]

Merci beaucoup Jeanne 08!