Bonsoir
Voilà l exercice
Sur une prise d essai de 10 ml de agno3 (0,075 mol/l) ajouter quelques gouttes de fe(no3)3 et titrer par nh4scn en agitant jusqu'à apparition d une teinte rosée
Calculer la concentration de nh4scn (le volume à l équivalence est 15 ml)
Bonjour.
Merci de nous présenter ce que tu as fait. Attention à la nomenclature. Les éléments chimiques commencent toujours pas une majuscule.
Commence par respecter les conventions en vigueur. Les symboles atomiques sont des majuscules ou commencent toujours par des majuscules. L'oxygène se symbolise O et pas o. L'argent est Ag et pas ag. Et cetera..
Si tu continues à tout mettre en minuscule, tu confondras un jour le cobalt Co et l'oxyde de carbone CO.
Il va y avoir la formation de AgScn puis formation d un second précipité Fe(Scn)3 qui donne la couleur rose
n(Nh4Scn)=n(Scn-)
Mais la je ne sais pas comment faire pour trouver le n( Scn-)??
Je répète. Ecris tes symboles correctement. Le nitrate d'argent est AgNO3. Le thiocyanate d'ammomium est NH4SCN, Le nitrate de fer est Fe(NO3)2. Le thiocyanate d'argent est AgSCN. Il se forme effectivement un thiocyanate de fer Fe(SCN)3, mais ce produit n'est pas un précipité. C'est un colorant rouge soluble dans l'eau, qui permet de détecter la fin de la réaction de titrage du nitrate d'argent.
Les 15 mL de thiocyanate d'ammonium ont servi à réagir avec l'argent en solution. Il y a autant de moles de thiocyanate dans tes 15 mL qu'il y a de moles d'argent dans la solution de nitrate d'argent. Comme tu connais l'un de ces nombres de moles, tu en tires aussitôt l'autre.
Merci pour votre aide
