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exo: où est-ce que je me trompe?



  1. #1
    Amethyste

    exo: où est-ce que je me trompe?


    ------

    j'arrive pas à comprendre où je me trompe:

    la réaction en phase gaz à volume constant est:

    2 N2O ---> 2 N2 + O2

    Elle est d'ordre 1, par conséquent la vitesse de la réaction est:

    v = - (1/2). d[N2O]/dt = (k/V)[N2O]

    si je note a le nombre de moles initiales en dioxyde d'azote et x le nombre de mole consommées à un instant t. J'ai donc:

    [N2O] = (a-x)/V

    En reportant et simplifiant par V et regroupant les variables je trouve:

    dx/(a-x) = 2kdt

    soit:

    ln[(a-x)/a] = 2kt

    expression manifestement fausse car a-x ne peut que diminuer en fonction du temps.

    Manifestement un signe - a disparu, mais je ne vois pas où.

    alors où est-ce que je me trompe?

    Merci

    -----

  2. #2
    neqer

    Re : exo: où est-ce que je me trompe?

    dans l'intégration du dx/(a-x), cela donne -ln(a-x) (dérivation composée)

  3. #3
    Amethyste

    Re : exo: où est-ce que je me trompe?

    OK merci beaucoup

    Dire que j'y ai passé la soirée!

  4. #4
    ferji

    Re : exo: où est-ce que je me trompe?

    bonjour
    moi si j'etais à ta place je ferai la chose suivante :
    on a
    2 N2O ---> 2 N2 + O2
    équivalent à dire :
    N2O ---> N2 + (1*2) O2
    donc la loi de la vitesse est :
    v=-d[A]/dt = k*[A]
    ce qui donne apres l'integral :
    ln(a/(a-x)) =kt.
    donc ton problème c'est que lors de l'integration tu as oublié la constente d'integration.
    de toute façon c'est pas nécessaire à chaque de reecrire les etapes de l'integral, tu donnes directement l'expression finale est tu passes.
    bonne chance.

  5. A voir en vidéo sur Futura

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