Reactivité

[invited84c1a1f]

Bonsoir !

Dans un exercice on me dit que la monochloration radicalaire du 1-chloroheptane donne un melange comprenant 15% de 1-chloroheptane. (tous les hydrogenes porté par -CH2- sont equivalent)

1) ecrire l'equation simplifiée.
Est ce que dois egalement ecrire les autres isomeres ?

2) calculer le pourcentage de chaque isomere monochlore obtenu.
Je trouve 57% pour le Cl sur des carbones secondaire et 43% pour le Cl sur des carbones tertiaire. Mon probleme est que je ne sais pas a quoi servent les 15% de l'ennoncée...

Merci a ceux qui peuvent m'aider !
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[Resartus]

Je suppose qu'il faut lire monochloration de l'HEPTANE.

La vitesse de réaction étant différente, la quantité d'isomère produit ne sera pas la même pour une substitution sur CH3 et une autre substitution.
Le 1 Chloroheptane (correspondant aux 6 Hydrogènes substituables des extrémités CH3) ne représente que 15% du total, et il reste 85% à répartir sur les autres chloroheptanes Comme on vous dit par ailleurs que tous les CH2 sont équivalents dans la réaction, vous allez facilement trouver combien de 2 -chlorheptanes, combien de 3-chloroheptanes et combien de 4 chloroheptanes ont été produits, en comptant le nombre d'hydrogènes correspondant à ces positions de substitution