problème en chimie 2

[invite41676dc6]

bonjour
je galère a trouver un résultat qui a un sens à cette question je sais qu'il faut utiliser PV=nRT mais je trouve n'importe quoi comme résultat. :/
j'essaye de trouver n du coup je fait n = (RT)/(PV) ce qui fait au final (8,314*(250+273.15))/(101300*0.125) ce qui fait 0.005367 ce qui n'est pas du tout le bon résultat ^^'

Le peroxyde d’azote (N2O4) est liquide à température ambiante. On en introduit 2 moles dans un cylindre fermé par un piston mobile. Le réacteur a préalablement été vidé de l’air qu’il contenait. La pression atmosphérique ce jour là est de 1.013 bar. On chauffe le cylindre, et on observe à 250°C que la totalité du contenu du cylindre est gazeux et occupe un volume de 125 L. N2O4 gazeux se dissocie facilement selon la réaction suivante :

N2O4 (g) = 2 NO2 (g)

Calculer combien de moles de NO2 se sont formées dans les conditions décrites ci-dessus.

Veuillez choisir une réponse :
a. 2.33 moles Incorrect
b. Aucune bonne réponse
c. 4.65 moles
d. 1.82 moles
e. 1.49 moles
f. 3.49 moles
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[invite5dab2f46]

je galère a trouver un résultat qui a un sens à cette question je sais qu'il faut utiliser PV=nRT mais je trouve n'importe quoi comme résultat. :/
j'essaye de trouver n du coup je fait n = (RT)/(PV)

Je serais plutôt parti dans ce sens : n = (PV) / (RT)

[invite41676dc6]

ah ba en faite c'était sa xD merci j'ai enfin trouvé un résultat cohérent qui m'a permis de trouver le bon résultat

[invite5dab2f46]

De rien ^^

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