Bonjour j'ai un exercice de chimie qui me pose porblème, SVP pourriez vous m'aider sa m'aiderai beaucoup, le problème est le suivant :
Dans 100 mL d'une solution de sulfate de lithium 0,800 M, on dissout 5,60 g de sulfate de fer (III). On amène ensuite le volume à 1,00 L avec de l'eau distillée.
Quelle sera la concentration en ions SO42- dans la solution ?
Je ne sais pas par ou commencer
Merci d'avance
Il faut trouver combien de moles d'ion sulfate chacune des solutions contient.
1ere étape, la formule de la molécule de sulfate de lithium (ce qui suppose de savoir quelle est la charge de l'ion lithium et celle de l'ion sulfate, pour que ce soit équliibré).
2eme étape : combien de moles d'ion sulfate dans cette première solution dont on connait le volume et la concentration
3eme étape : calculer la masse molaire du sulfate de fer (idem, il faut trouver la formule qui équilibre les ions).
4eme étape : combien de moles de sulfate dans la masse indiquée
Le nombre de moles total de sulfate sera donc la somme des deux...
Si elles sont dans 1 l d'eau, la concentration est?
La première solution est composé que de Sulfate de Lithium ?
Si j'ai bien compris pour la première étape cela donne Li2SO4 = 2LI+ + SO42- ?
