Un camion remplit de 20000 L d’acide sulfurique concentré (d = 1,84) est victime
d’un accident de la route. L’acide qu’il contient se déverse sur la chaussée. Les services
de secours décident de neutraliser cet acide avec une solution d’hydroxyde de potassium
de concentration massique (560 g/L).
1 ) Quelle quantité en masse d’hydroxyde de potassium et en volume de solution
d’hydroxyde de potassium doivent déverser les services de secours pour neutraliser
entièrement l’acide.
2 ) Indique les produits formés au cours de la réaction et calcule la quantité formé de
chaque produit
Pour le 1 j ai trouver 21 044 625kg de KOH et 38579.687 L
Le 2 je n y arrive pas Help svp![]()
![]()
-----