Dilution

[invite5a36f8b2]

Bonjour,
pour le maintient de mes plantes d'aquarium, j'ai besoin de faire un apport de macro élément.
Pour ce faire, je désire utilisé la méthode PPS Pro, j'ai bien trouvé les dosages etc... mais je n'arrive pas à reproduire les calculs et cela me chagrine.
Dans cette méthode il faut:
59 gr de k2so4
65 gr de kno3
6 gr de kh2po4
41 gr de mgso4
le tout est dilué dans 1 litre d'eau osmosé.
j'arrive à calculer le titre de chaque élément mais je suis incapable de connaitre la concentration une fois redilué dans l'aquarium.
Soit 1ml de solution dans 100 litres d'eau d'aquarium.
J'ai un titre massique, comment puis- je passé en volumique.
je vous joins un fichier excel qui sera je l'espère assez claire;
Merci de votre aide.
-----

[invite5a36f8b2]

j'ai continué j'espère être dans la bonne direction.
je recherche la masse de no3 donc kno3=101.1032 gr le no3 est de 62.0049 gr.
puisque j'ai une masse de kno3 de 65 gr alors cela me donne 39.8634 gr de no3

mais je bloque encore sur la dilution.
je joins la nouvelle version du fichier.

Merci

[jeanne08]

Je ne vois guère l'interet du fichier excel ...
Je te donne un coup de main : le nombre de mol n d'un composé est (masse du composé/masse molaire )
1) composition en mol dans 1L d'eau

K2SO4 = 2K pour 1 SO4 donc 59g de K2SO4 = 0.339 mol de K2SO4 soit 2*0.339 mol de K et 0.339 mol de SO4
KNO3 = 1K pour 1NO3 donc 65 g de KNO3 = ... mol soit .... de K et ...de NO3
KH2PO4 = 1K pour 1H2PO4 donc 6 g de KH2PO4 = .... mol soit ..... mol de K et ..... mol de H2PO4
MgSO2 = 1Mg pour 1SO2 donc 41g de MgSO4 = .....mol soit .....mol de Mg et .....mol de SO4

Tu peux éventuellement , si tu en a besoin, calculer le total de mol de K , de SO4 de Mg de H2PO4 et de NO3

2) on met 1 mL de solution dans un aquarium de 100L donc on met 1/1000 des quantités calculées au 1) dans 100 L au total ... que veux tu calculer ?

[invite5a36f8b2]

merci, de ton aide Jeanne08.
grâce à ton aide, je trouve ces valeurs:
Nombres de Mole total en k 1.364 soit (2*0.339)+(1*0.643)+(1*0.044)
Nombres de Mole total en SO4 0.68 soit (1*0.339)+(1*0.341)
Nombres de Mole total en NO3 0.643 soit (1*0.643)
Nombres de Mole total en PO4 0.044 soit (1*0.044)
Nombres de Mole total en Mg 0.341 soit (1*0.341)

donc si j'ai bien compris en mélangeant tout cela avec 1 litre d'eau et en prélèvent 1mL pour le mettre dans l'aquarium cela donne:
Pour le no3
lorsque je prélève 1ml (0.643/1000)=0.000643 de no3 que je redivise par le volume de l'aquarium soit 100 litres
0.000643/100=0.00000643 et pour l'avoir en ppm je multiplie par 1 million.
soit 6.43 ppm
suis-je dans le vrai.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5a36f8b2]

j'ai écrit une erreur

0.000643/100=0.00000643 donne le nombre de mole ajouté par 1ml dans les 100 litre de l'aquarium.
les unités utilisées en aquariophilie sont le ppm. comment puis-je convertir ceci?

Merci de votre aide

[jeanne08]

ppm veut dire parties par million et en général c'est avec des masses que cela se calcule. Dans l'aquarium il y a 100 L d'eau = 100 000 g d'eau . Si dans cette quantité d'eau on a x g d'un composé ( x petit par rapport à la quantité d'eau ) la proportion de composé est x/100 000 et en ppm cela donne (x/100 000)*10^6 = 10*x ppm
prenons les NO3 : il y a 0.643 mol de NO3 dans 1L de solution préparée et 0.000643 mol de NO3 dans l'aquarium. En masse cela donne 0.000643*(14+3*16) = 0.040 g de NO3 dans l'aquarium de 100 L (soit 100 kg = 100 000 g d'eau) donc proportion de NO3 : 0.040/100 000=4*10^-6 = 4 .10^-7 *10^6 = 0.4 ppm

note personnelle : cela va te donner de très petites teneurs . Es tu sur que tu ne mets que 1mL de la solution préparée dans 100L d'eau ? 1mL cela fait environ 20 gouttes ...

[invite5a36f8b2]

Bonjour Jeanne08,
merci pour ton aide je viens de suivre tes conseils, pour le dosage final je ferai un produit en croix
Je joins le fichier si tu veux voir ce j'ai fait grâce à toi et si, un jour une personne recherche un modèle.

Merci et bonne journée