Salut ! Dans un exercice de ph il a fait l ionisation d un acide dans l eau ! Et de même pout sa base conjugee puis a la fin il a fait un mélange de la solution d acide ionise et de la solution de sa base ionise ! J ai les concentrations de l acide et de la base et j ai le pH du mélange ! De même j ai le volume de l acide utilise dans le mélange il demande celui de la base ! Est ce que vous avez une idée ? J ai aussi le pka du couple
Bonsoir
Si j'ai bien suivi, c'est un exercice d'application de la définition du Ka
Cordialement
Bonsoir.
Le plus simple serait de nous donner l'énoncé exact de l’exercice en n'oubliant pas de nous présenter ce que tu as fait.
On a fait la dissolution de hcoona dans l eau de concentration c1=0,1 M on a obtenu ph égale 8,4 j ai fait le tableau d avancement j ai déterminer le taux finale et j ai trouver pka puis on a fait dissolution de l acide méthodique dans l eau on a obtenu une solution de ph égale à 2,4 j ai trouvé le taux final et la concentration des produits la fin de même la concentration de hcooh à la fin de la réaction finalement dans la dernière partie il a mélange 10 ml de la solution de l avide et un volume v1 de la solution de la base pour obtenir une solution de ph 4,1 il a demandé de déterminer le volume v1
Ton texte est presque illisible hélas, parce qu'il n'a pas de virgules et pas de points, donc ni commencement ni fin de phrases. C'est presque impossible à lire.
Et respecte aussi les conventions d'écriture en matière de formule. Les symboles atomiques sont des majuscules, et toujours des majuscules, parfois suivies d'une minuscule. Le carbone se symbolise C majuscule et pas c minuscule. Si tu mets tout en minuscule, tu confondras un jour le cobalt Co avec l'oxyde de carbone CO.
Tu vas écrire la définition du Ka.
Ensuite, tu entoures les données que tu connais ou que tu peux facilement avoir.
Tu devrais voir que tu connais tout sauf un facteur et c'est justement celui qui te permettra de trouver v1
Cordialement
voila l exercice numéro 7.
Ça n'a pas marché avec la constante d équilibre . J ai obtenu un système à deux inconnus le volume ajouté et l
Avancement xf .
Il ne faut pas passer par un tableau d'avancement ici.
Tu connais la quantité d'acide ajoutée, tu peux en déduire sa concentration.
Tu cherches la quantité de méthanoate, tu peux traduire ça en concentration.
Le tout se met dans la définition du Ka et il n'y a qu'une seule inconnue.
cordialement
A l aide de la constante d équilibre je peux trouver que la quantité du méthanoate a l équilibre est le double de celle de l acide méthanoique mais ceci n est valable qu a l équilibre et moi je n ai pas la quantité d acide a l équilibre . :/
Pour plus de facilité de compréhension, il faudrait que tu mettes les détails de ton raisonnement et de tes calculs. Ce n'est pas simple de comprendre ce que tu as fait.
