Oxydo-réduction: potentiel

[invite5451a288]

Bonjours, alors voila je bloque sur cet exercice merci d'avance pour votre aide

On mélange 100cm3 d'une solution d'ions Ce4+ de concentration molaire égale à 0.25mol.L-1 et 150 cm3 d'une solution contenant 0.025 mol d'ion Ce3+.
On plonge dans la solution obtenue une lame de platine dont on suivra le potentiel en fonction du Ph.

Donné:
Ce(OH)4: Ks=10^-51
Ce(OH)3: Ks=10^-21
Ke= 10^-14
E°(Ce4+/Ce3+)= 1.44

1-Calculer les pH de début de précipitation des deux hydroxydes de cérium
2-Calculer le potentiel de la lame de platine pour les valeurs de pH suivantes:1,5,9

La première question j'ai trouvé pH (Ce(OH)4)=1.66 et pH (Ce(OH)3)=7.43

Et c'est pour la deuxième question que j'arrive pas

Merci de votre aide
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[jeanne08]

Avant de calculer les pH de précipitation il faut d'abord calculer les concentrations en Ce4+ et Ce3+ dans le mélange ... ensuite tu calcules ( et tu montres le détail des calculs) les pH de début de précipitation
Pour la deuxième question: pour chaque pH indiqué tu indiques ( si il n'y a pas de précipité) ou tu calcules ( si il y a un précipité ) les concentrations en Ce4+ et Ce3+ au niveau de l'électrode . Puis tu appliques la formule de Nernst
note : dans ce genre d'exercice on ne s'occupe de comment on fixe le pH ... le pH étant fixé à la valeur 8 , par exemple, la concentration en OH- sera 10^-6 mol/L quoi qu'on ait par ailleurs ...

[invite5451a288]

Merci mais je ne voit pas comment faire apparaître le pH avec la relation de Nernst pouvez vous m'expliquer ?

[jeanne08]

Je te donne quelques indications :
- la formule de Nernst fait intervenir les concentrations en Ce4+ et Ce3+ après une éventuelle précipitation d'un ou des deux hydroxydes
- ainsi la concentration de Ce4+au départ est 0.1 mol/L . Si le pH <pH du début de précipitation de Ce(OH)4 alors (Ce4+) = 0.1 mol/L et si le pH est supérieur à pH du debut de précipitation de Ce(OH)4 alors , il y a du solide et la concentration de Ce4+ se calcule ainsi : (Ce4+)*(OH-) ^4 = 10^-51 avec (OH-) = 10^-14/(H+) ... et log(H+) = -pH ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5451a288]

Très bien merci beaucoup je crois que j'ai compris