Bonsoir,
Un exo de thermodynamique me pose probleme...
On nous donne l'enthalpie standard de formation du butadiène gazeux DELTAfH = 109 kJ/mol.
On nous explique qua le butadiène est stabilisé par délocasion de 4 electrons. On nous demande de calculer DELTAstH l'energie de stabilisation et de justifier son signe.
Nous avons egalement comme donné des enthalpie standard de dissociation.
Merci de votre aide.
Delwyn
La formule convenue du butadiène est CH2=CH-CH=CH2 . Cette formule n'est pas tout à fait exacte car les électrons pi sont en réalité délocalisés.
Tu peux : écrire la réaction de formation de la formule convenue et calculer , à partir des données que tu as ( des enthalpies de liaison je suppose) calculer l'enthalpie de la formule convenue. Tu vas ensuite comparer à l'enthalpie de formation expérimentale ( la vraie ! ) et tu constateras que le butadiène est plus stable que la formule convenue.
