Bonsoir,
Voila j'aimerai quelques précisions sur la loi de Joule.
Pour moi la loi de Joule dans le cas d'un gaz parfait c'est dU=Cv.dT ou Cv est la capacité calorifique à volume constant. Mais il m'est arrivé parfois de voir cv et le problème que je rencontre est que lorsque l'on applique la loi de Joule j'ai vu dans des exercices cette forme: dU=(nR/(gamma-1)).dT. Ma question est: Si on considère (nR/(gamma-1)) quel est le lien entre Cv et cv ou qu'est ce que (nR/(gamma-1)) ?
Merci
Bonjour,
Les deux s'appellent "capacité thermique", sauf que Cv est la capacité thermique molaire et cv la capacité thermique massique.
La première vaut Cv=n.R/(y-1) (y pour gamma) où R=8,314 J/mol/K est la constante des gaz parfaits, la seconde vaut cv=r/(y-1) où r est la constante du gaz étudié (287 J/kg/K pour l'air par exemple). On a donc r=R/M (masse molaire bien sûr) et cv=Cv/M.
Quand on emploie la première, on obtient U en J. Quand on emploie la seconde, on obtient u (minuscule aussi...) en J/kg.
Bonne continuation,
Bonsoir,
Pour retrouver le changement dans ton expression, tu dois utiliser les relations suivantes :
cp/cv = gamma
cp-cv = R
