Représentation des orbitales d'un complexe

[invitee42fdf44]

Bonjour, je dois représenter les orbitales d des complexes NiCl2,6H2O et [Ni(NH3)6]Cl2 mais je ne vois pas du tout comment faire.

Je sais que:
Ni: [Ar] 4s2 3d8
Cl: [Ne] 3s2 3p5
H:1s1
N:[He] 2s2 2p3
O:[He] 2s2 2p4

Pourriez vous me guider car se n'est pas très clair et je ne vois vraiment pas pour les complexes.

Merci
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[Sethy]

Bonjour, je dois représenter les orbitales d des complexes NiCl2,6H2O et [Ni(NH3)6]Cl2 mais je ne vois pas du tout comment faire.

Je sais que:
Ni: [Ar] 4s2 3d8
Cl: [Ne] 3s2 3p5
H:1s1
N:[He] 2s2 2p3
O:[He] 2s2 2p4

Pourriez vous me guider car se n'est pas très clair et je ne vois vraiment pas pour les complexes.

Merci

As-tu étudié la théorie du champ cristallin ?

Sans ça, je ne vois pas comment faire. Pour info, c'est au bas mot 15 heures de cours Bac+3/Bac+4 en chimie. Donc imaginer qu'on puisse tout te dérouler ici et tout t'expliquer, ça va être chaud.

[Resartus]

Il y a bien le modèle de l'hybridation atomique ou des liaisons de valence (plus ancien que celui du champ cristallin), dans lequel on invoque des hybridations de type d2sp3 (ou sp3d2) pour "expliquer" les géométries des complexes à 6 ligands.
C'est peut-être cela que vous avez à faire?
Quelques rappels sur cette théorie, qui est rapidement supplantée quand on fait des études de chimie, mais que bizarrement on continue à beaucoup utiliser en PACES...
http://ressources.univ-lemans.fr/Acc...df/el3d-01.pdf
http://69.175.61.114/~kurdchem/files...adM-3Ch-04.pdf (en anglais malheureusement)

Ceci dit, même avec ce modèle, il faut pas mal d'efforts de compréhension : bon courage

[invitee42fdf44]

As-tu étudié la théorie du champ cristallin ?

Sans ça, je ne vois pas comment faire. Pour info, c'est au bas mot 15 heures de cours Bac+3/Bac+4 en chimie. Donc imaginer qu'on puisse tout te dérouler ici et tout t'expliquer, ça va être chaud.

Je suis en bac+2 et je n'y comprend rien

[A voir en vidéo sur Futura]