Molarité et titre : Mon raisonnement est juste ?

[invite4d6a84e1]

Bonjour,

Alors déjà première question technique: Si on a un ballon jaugé de 50ml, les 50ml on les compte quand la solution atteint le trait de jauge avec le ménisque ?

Si c'est ça je voudrais savoir si ma réponse est juste car je trouve qu'elle n'est pas cohérente :


On a 1,25 g de CuSO4, sachant que le titre est en g/L et que 50ml équivaut à 0.05 L : 1,25/0,05 = 25g/L
Voila pour le titre, est-ce juste ?

Et pour la molarité:

On a donc 25g/L de CuSO4. La masse molaire vaut 249.5 g/mol ( le CuSO4 est pentahydraté ) donc 25g/L divisé par 1/249.5 mol/g = 6237.5 mol/L. Même question est-ce juste ?

Merci d'avance pour votre temps
-----

[Kemiste]

Bonjour

On a 1,25 g de CuSO4, sachant que le titre est en g/L et que 50ml équivaut à 0.05 L : 1,25/0,05 = 25g/L
Voila pour le titre, est-ce juste ?

Le raisonnement est bon.

Et pour la molarité:

On a donc 25g/L de CuSO4. La masse molaire vaut 249.5 g/mol ( le CuSO4 est pentahydraté ) donc 25g/L divisé par 1/249.5 mol/g = 6237.5 mol/L. Même question est-ce juste ?

Ta concentration est beaucoup beaucoup trop grande. Pourquoi multiplier la concentration massique par la masse molaire ? Comment obtiens-tu une quantité de matière à partir de la masse et la masse molaire ?

[invite4d6a84e1]

Donc ce que tu dis est qu'il faut trouver le nombre de moles correspondant à 25g soit : 25g : 249,5 = 0,1 mol (à peu près)

Et la molarité vaut : Moles du soluté : par le volume de la solution soit 0.1 : 1 et donc 0,1 M la réponse finale ?

[Kemiste]

Donc ce que tu dis est qu'il faut trouver le nombre de moles correspondant à 25g soit : 25g : 249,5 = 0,1 mol (à peu près)

Et la molarité vaut : Moles du soluté : par le volume de la solution soit 0.1 : 1 et donc 0,1 M la réponse finale ?

Oui. Pour passer de la concentration massique à la concentration molaire c'est la même opération que pour passer de la masse à la quantité de matière. Il faut diviser par la masse molaire.

Avec ton calcul tu multipliais des g/L par des g/mol. Tu obtenais donc des g²/L/mol. (Il fallait multiplier par "1/249.5" et non diviser par "1/249.5").

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4d6a84e1]

Merci beaucoup pour ton explication claire