Acide fort et acide faible

[invite2c5191df]

Bonsoir, pourriez-vous m'expliquer poirquoibil est présisé "à concentration apportée égale" dans la phrase "A concentration apportée égale, un acide faible est d'autant plus fort que pKa est plus petit ( Ka plus grand)."
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[invite2c5191df]

Bonsoir, pourriez-vous m'expliquer poirquoi il est présisé "à concentration apportée égale" dans la phrase "A concentration apportée égale, un acide faible est d'autant plus fort que pKa est plus petit ( Ka plus grand)."

[nlbmoi]

Par définition, pour un acide faible AH de base conjuguée A^-, tu as Ka=[A^-][H₃O⁺]/[AH]
Un acide faible est d'autant plus fort qu'il va se dissocier plus facilement : dis autrement, plus un acide est fort et plus il produit des ions H₃O⁺. Tu vois donc que pour une même concentration en HA, il faut que Ka soit le plus grand possible pour que H₃O⁺ soit le plus grand possible. Comme pKa=-log Ka : si Ka est grand alors pKa est petit

[invite2c5191df]

Le pH ne varie pas parce que, d'après la relation d'Henderson Hasselbalch, pH = pKa + log [base]/[acide], et le rapport [base]/[acide] ne varie pas.
Le pH varie, d'après l'équation pH = -log[H3O+] (si le rapport [base]/[acide] ne varie pas, la concentration en acide diminue vu qu'on ajoute de l'eau)
Pourrais tu m'expliquer si pour une même réaction entre un acide et l'eau, le pH varie selon les concentration initiales en acide ou bien lors d'une dilution

[A voir en vidéo sur Futura]

[nlbmoi]

Tu mélanges pas mal de chose.
Quand tu as un mélange contenant un acide faible et sa base conjuguée, quand tu es à un pH proche du pKa, tu as effectivement le rapport [base]/[acide] qui varie peu donc le pH d'une telle solution varie peu.

Quand tu mets un acide dans l'eau : plus sa concentration sera élevée plus le pH sera faible. SI tu dilues un acide, sa concentration en solution sera donc plus faible et donc le pH plus grand.