Neutralisation acide sulfurique par la soude

[invite208b2657]

Bonjour, j'ai un exercice où il est demander de calculer le volume de soude NaOH à 10 mol/L qu’il faudrait ajouter pour
neutraliser les 3L d’acide sulfurique (H2S04) dont la concentration est de 0,15 mol/L
Puis ensuite la question suivante est posé: Si nous avions eu 3L d’acide chlorhydrique à 0,15 mol/L à neutraliser, le
volume de soude aurait-il été différent et pourquoi ?
Je suis un peu perdues, j'ai fait les calculs suivants:
nH2SO4= V x C = 3 x 0,15 = 0,45mol
VNaOH= nNaOH/ CNaOH = 0,45/10= 0,045L
mais je doute forcément de cette réponse.
Pouviez-vous m'éclairer ? Merci d'avance
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[invited1be3975]

Bonjour

Pourquoi doutes-tu de ta réponse?
As-tu écrit les équations de réaction?

Que répondrais-tu à la deuxième question? Qu'est-ce qui change?

[invite208b2657]

Bonjour: Pour la premiere équation j'ai: H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + H2O
Pour une mole de H2SO4 aurait donc besoin de 2 moles de NaOH, est-ce exact ?

Et pour la seconde équation j'ai HCl + NaOH --> NaCl + H20
Pour une mole de HCL aurait besoin d'une mole de NaCl

Je sais pas si c'est comme ça que je dois justifier

[moco]

Voyons ! Voyons ! Tu devrais te relire avant de publier ce que tu viens d'écrire.
Tout ce que tu écris est juste, sauf la dernière formule, qui n'est pas NaCl mais NaOH

[A voir en vidéo sur Futura]