Exercice - Neutralisation acide sulfurique avec soude

[pitchou1308]

Bonjour,

J'ai des difficultés avec l'écriture de l'équilibre de la neutralisation d'acide sulfurique par la soude.
Je dois trouver le volume de soude NaOH à 10 mol/L nécessaire pour neutraliser 3 L de H2SO4 à 0,15 mol/L

Etant donné qu'une mole de H2S04 donne 2 moles de H+, voici mon calcul
3L*0.15= 0.45 moles de H2SO4
0,45 * 2 (je multiplie par 2 puisque les 0.45 moles de H2SO4 donnent deux fois plus de H+)= 0.70 moles de NaOH
Puisqu'on a une solution de 10 mol/L, 0,70/10= 0.07 L de NaOH soit 70 mL

Mon résultat est-il juste ?

Par ailleurs, j'ai des difficultés avec l'écriture de l'équilibre, qui je pense doit figurer dans ma réponse :
H2SO4 + NaOH -- > HSO4^- + Na⁺ + H2O ?
HSO4^- + Na⁺ + H2O -- > SO4- + Na⁺ + H3O⁺ ?

ça ne me semble pas juste du tout !

Merci d'avance pour votre aide
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[HarleyApril]

Ton calcul me semble juste.

Pour l'équation, il te faut faire la somme des deux équations que tu as écrites.

Cordialement

[moco]

Il faut, mais il ne suffit pas de faire la somme des deux équations que tu as écrites. Il faudra encore ajouter un ion OH- de plus pour détruire l'ion H3O+ formé à droite de ta 2ème équation. Si non, on trouvera une équation où l'addition de OPH- produit l'apparition de H3O+, ce qui est absurde.

[HarleyApril]

en effet, j'avais lu trop rapidement, ta deuxième équation correspond à une ionisation et non une neutralisation
il faut la modifier en écrivant HSO4- plus OH-

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[pitchou1308]

Désolée, j'ai vraiment du mal avec ces équations, est-ce que c'est :
H2SO4 + NaOH ---> HSO4^- + Na⁺ + OH^- + H3O⁺ ?

[Kemiste]

Désolée, j'ai vraiment du mal avec ces équations, est-ce que c'est :
H2SO4 + NaOH ---> HSO4^- + Na⁺ + OH^- + H3O⁺ ?

En solution NaOH est sous la forme Na⁺ + HO^-. L'équation que tu donnes se résume donc à H₂SO₄ ---> HSO₄^- + H₃O⁺ ?, ce qui est faux. Combien de fonctions acides il y a-t-il dans H₂SO₄ ? Combien de NaOH doivent donc réagir ?