Calcul pH acide acétique et potasse

[inviteef1d3068]

Bonjour à tous

Voici le probleme que l'on me donne avec les données suivantes:
CH3COOH/CH3COO- =>pKa=4.75
NH4+/NH3=>pKa=9.24

1:Calculer le pH de la solution 0.2 mol/l de CH3COOH et CH3COO-
2:Calculer le pH de la solution 0.2 mol/l de HNO3 et KOH

Pour le 1er je trouve :
pH=pHa = 1/2(pKa +pCa)
=1/2 (4.75+(-log0.2))
=2.72
mais je pense que c'est une valeur approché

Je sais que CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
donc je trouve
ka=[(CH3COO-)*(H3O+)]/(CH3COOH)

après j'ai un peu de mal

Merci pour votre aide
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[moco]

Pour les solutions de HNO3 et KOH, tu peux admettre que la dissociation est totale, et donc que [H3O+] = 0.2 M dans HNO3 0.2 M, et que [OH-] = 0.2 M dans KOH 0.2 M

[inviteae459e5d]

Merci moco mais dois je calculer le pH de chacun des éléments ( HNO3 et KOH) ou dois je les compiler ?

[moco]

Si tu sais que la concentration [H3O+] dans une solution est de 0.2 M, il suffit de prendre le log pour trouver le pH, voyons !

Pour la solution de KOH, il faut d'abord tirer [H3O+] de la valeur de [OH-] qui vaut 0.2 M, en utilisant le produit ionique de l'eau qui vaut 10-14.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteef1d3068]

Désolé moco, je suis novice et je dois faire sans cours ...donc c'est encore un peu flou pour moi
merci pour ton aide en tous cas.

[moco]

Comment cela, je dois faire sans cours... Es-tu un autodidacte ?

[inviteae459e5d]

j'ai 42 ans et je viens de reprendre mes études d'ingénieur en alternance. ils nous donnent des exercices ou ils demandent de la recherche sur livre ou internet avant d'avoir le cours. c'est très intéressante mais parfois je t'avoue pas toujours facile.

pour ce qui est des exercices j'ai peut être une autres théorie:
Dans toutes les solution contenant la même concentration d'acide et de la base conjuguée, le pH est égal au pKa. C'est le cas de ta solution d'acide acétique et d'acétate, donc le pH est égal au pKa donc à 4.75???
Pour la question 2, il n'en est pas de même, car KOH et HNO3 sont l'un une base forte, l'autre un acide fort. Donc ils se neutralisent. Et la solution est neutre. Donc son pH vaut 7 ??

penses tu que cela est bon??
merci encore pour ton aide

[HarleyApril]

Bonsoir

Ton raisonnement est bon, mais seulement quand tu as exactement les bonnes proportions.

cordialement