Bonjour, je galère avec mon cours sur les calculs de pH dans le cas de mélange de base ou acide entre autre
* si concentration de même ordre de grandeur : tenir compte que de l'acide le plus fort ou de la base la plus forte. (si différence des pkA supérieur à 2) --> On applique la méthode basique dans le cas ou on a un seul acide ou une seule base. Ça ca va !
si difference des pKa inferieur à 2 : tenir compte des deux composés. Oui mais comment faire ? Quels calculs faut il faire ?
*si pas les mêmes concentration : calculer CxPka pour chaque composé : si grande difference (combien minimum?) tenir compte de l'acide ou la base dont le resultat est le plus grand. (et si on a un acide avec un Pka<0 car il n'impose pas forcément le pH si sa concentration est minuscule mais du coup on aura un nombre négatif pour C* Pka...)
Si resultat proche tenir compte des deux et idem quels calculs faire ? ...
Exemple d'un exercice ou il faut tenir compte des deux ?
Solution obtenue en mélangeant V1=50 mL de solution de potasse KOH de concentration C1=0.01 mol/L et V2=100 mL d'une solution de diméthylamine (CH3)2NH de concentration=0.01 mol/L.
1) Calculer le pH de la solution.
J'ai la correction mais je comprend rien. Il y a une énorme équation du second degré à résoudre mais je l'ai pas dans mon cours.
Donc déjà on calcule les concentrations initiales, ca ça va!
On obtient C1=3.3x10^-3 et C2=6.7x10^-3
Pour moi même ordre de grandeur diférence des pKA superieur a 2 (2.5) donc on ne tient compte que de la potasse.
Mais non, dans la correction il faut tenir compte des deux et a partir de la je ne comprends plus rien ...
Merci de m'aider! (niveau prépa BCPST
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