mélange acide-base

[Minialoe67]

Bonsoir,

j'ai un problème de compréhension de mon cours.

Mélange acide faible - base forte

-------AH + H20 <=> A- + H30+
t=0 Cava
t AH décomposé en A-, mais il reste du AH

-------B + H20 => BH+ + OH-
t=0 CbVb
t ----- 0 ---------- CbVb CbVb

A l'équivalence, H30+ et OH- se neutralisent. En solution, il reste un peu de AH,A-,BH+. A- est la base conjuguée de AH, qui influe sur le pH. On est dans le cas d'une solution aqueuse de base faible.
pH= 7 + 1/2 (pka + log c'b) avec c'b=(Cava)/(Va+Vb)

Phrase en rouge: comment sait-on cela? d'où ça sort?
Expression en vert: d'où cela vient-il?

Je sais que, dans un couple acide/base, si l'un (acide ou base) est fort, l'autre est faible. Est-ce que cela entraîne la phrase en rouge?

Merci de m'aider
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[Minialoe67]

personne ne sait?

[norien]

Bonjour.

Je crois que vos difficultés viennent de ce que vous n'écrivez pas la bonne équation.
Si l'acide est faible, sa réaction avec l'eau est très partielle et il est majoritairement sous la forme AH.
Si la base est forte, sa réaction avec l'eau est quasi totale et elle est majoritairement sous la forme HO^- (BH⁺ est indifférent).

La réaction acide faible AH sur base forte HO^- s'écrit alors :
AH + HO^- = A^- + H₂O
Cette réaction est totale et à l'équivalence, la solution est une solution de A^-, base faible conjuguée de AH ; cela répond à votre première question.
La quantité de A^- présente à l'équivalence est donc égale à la quantité de AH initialement introduite soit C_AV_A.
Le volume de la solution étant alors V_A + V_B, la concentration en A^- à l'équivalence est donc [A^-] = C_AV_A / (V_A + V_B). ; cela répond à votre seconde question.

Si vous éprouvez encore quelques difficultés, jetez un coup d'oeil au lien suivant :
http://ressources.univ-lemans.fr/Acc...f/doacidfa.pdf

Au revoir.

[Minialoe67]

merci beaucoup!

[A voir en vidéo sur Futura]

[Minialoe67]

Cette réaction est totale et à l'équivalence, la solution est une solution de A^-, base faible conjuguée de AH ; cela répond à votre première question.
La quantité de A^- présente à l'équivalence est donc égale à la quantité de AH initialement introduite soit C_AV_A.
Le volume de la solution étant alors V_A + V_B, la concentration en A^- à l'équivalence est donc [A^-] = C_AV_A / (V_A + V_B). ; cela répond à votre seconde question.

Juste une question, c'est AH le réactif limitant? du moins, comment on sait qu'elle est totale?

[norien]

Juste une question, c'est AH le réactif limitant?

Puisqu'on se place à l'équivalence, les deux réactifs AH et HO^- sont limitants.

du moins, comment on sait qu'elle est totale?

La constante d'équilibre de la réaction AH + HO^- = A^- + H₂O
est K = K_A / K_e soit, à 25°C, K = 10¹⁴ K_A
Si l'acide n'est pas trop faible (K_A pas trop petit), K sera >> 1 et la réaction pourra donc être considérée comme totale.

Au revoir.