Solution tampon et calculs de pH

[invite208b2657]

Bonjour, l’acide propionique est un acide faible. Nous devons préparé 0,5 L de tampon propanoate en mélangeant :
- 69 mL d’acide propanoïque à 1 mol/L
- 89,4 g de propanoate de sodium (E281, masse molaire : 96 g/mol)
- qsp 500 mL avec de l’eau distillée
Le Ka de l’acide propanoïque est de 1,348.10-5, calculez le pH de
notre solution tampon.
Voici où j'en suis
pH= -logKa + [A-]/[HA]
Pour l'acide propanoïque on a 1mol/L
Pour propanoate de sodium j'ai fait les calculs suivants: n=m/M d'où n= 89,4/96=0,93mol
C= n/V= 0,93/0,5= 1,86mol/L
Donc pH= 4,87 + log (1,86/1)=4,6
Je sais pas du tout si c'est exact, pourriez vous m'aidez svp
On demande ensuite: Nous ajoutons aux 500 mL de notre solution tampon 10 mL de HCl 5 M.
Calculez le nouveau pH de notre solution.
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[jeanne08]

Tu vas d'abord calculer les quantités en mol d'acide d'une part et de propanoate d'autre part mis dans 0.5 L d'eau. Ensuite tu calcules les concentrations puis tu appliques la formule indiquée pour calculer le pH du mélange.
Lorsqu'on ajoute un acide fort , comme HCl dans une solution mélange de AH et A- on fait la réaction quasi totale : A- + H3O+ -> AH . On peut faire un tableau d'avancement , avec des quantités de matière en mol, puis calculer les nouvelles concentrations en AH et A- dans les 0.5 L de solution ( on peut negliger les 10 mL apportés) donc calculer le nouveau pH .

[invite208b2657]

Bonjour, merci pour votre réponse alors j'ai fait :
Pour l'acide: n = C x V =1 x 0,069 = 0, 069 mol
C= n/ Volume de solution= 0,069 x 0,5= 0,138mol.L-1
Pour le propanoate: n=m/M d'où n= 89,4/96=0,93mol
C= n/V= 0,93/0,5= 1,86mol.L-1

Donc pH= 4,87 + log (1,86/0,138)= 5,99 soit pH = 6
Est-ce exact pour la question 1 ?