Exercice 1ere S , loi de Beer Lambert

[invitedb678b28]

Bonjour ,

La donné de mon exercice est la suivante : La figure ci-dessous représente les spectres d'absorption d'un colorant B et d'un colorant C, tous deux à la concentration C=1,5 x 10^-3 mol/L
et relevés dans une cuve de largeur l = 1,0 cm
Une solution aqueuse S contient un mélange du colorant B à la concentration molaire Cb et du colorant C à la concentration Cc
On mesure l'absorbance de la solution à 2 longueurs d'onde différentes :
A480 = 0.50 et A690 = 0.90
Déterminer la concentration Cb du colorant B puis la concentration Cc du colorant C.
et ce link est celui du graphe http://sgbd.ac-poitiers.fr/sosphysiq...53b2&mode=view

Loi de Beer-Lambert : A=ExLxC
Je commence en calculant E de 480 et E de 690 ,
et puis , or C=A/ExL , je remplace A par les valeurs de 0,5 et 0,90, a chaque formule et boum l'exo est fini ?
Apres plusieurs réflexions , jai pense si on peut procéder de telle façon , l'absorption de la solution est la somme des deux absorption , donc A de la solution est telle que A =A480+A690 , or a ces longueurs d'ondes l'une est a peu pres nulle lorsque l'autre augmente , donc a une longueur d'onde donné l'absorption est egale a 1,1 et dans el cas de l'autre longeur d'onde a 1,3 ?

Désole si c'est trop mais peut etre je devais m'arreter a "Boum l'exo est fini" ?

Connait toi toi-même dit Socrates
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[Resartus]

Votre premier calcul ne peut pas marcher. Les absorbances s'ajoutent, donc dans le cas général il faudrait résoudre un système de deux équations à deux inconnues pour trouver les concentrations:
A480=Cb*Eb480*L+Cc*Ec480*L et A690=Cb*Eb690*L+Cc*Ec690*L
Vous avez ici la chance que l'un des E soit quasi nul, ce qui simplifie l'une des équations et permet de donner directement la concentration du premier produit, puis de l'autre en réintroduisant dans la deuxième équation. C'est ce que vous avez utilisé en deux.