Bonjour,
Voici mon enoncé
Dans une solution j'ai 125ml de C6H5COO-, 125ml de C6H5COOH et 125ml de H2O
Chaqu'un des elements à un C=0.2 mol/l
On sait que le pKa de C6H5COOH =4.2
Calcule le pH de cette solution
idem pour
125ml de C6H5C00- + 75ml de HCl ( aussi avec un C=0.2mole/l)
je suis un peu perdu
Merci pour votre aide
Lorsque la concentration de l'acide et celle de la base correspondante sont égales, le pH est égal au pKa. C'est ton cas ici. Donc le pH vaut 4.2, en théorie.
En réalité, j'en doute, car à mon avis, on ne peut pas réaliser un système homogène où la concentration de l'acide benzoïque soit, comme dans ton problème, de 0.2/3 = 0.066 mol/L. L'acide benzoïque est peu soluble dans l'eau : Il s'y dissout 2.7 g par litre à 25°C, donc la solution saturée est 0.022 M
Donc ton problème est irréalisable.
Merci moco mais je pense que c'est un exercice de remise en jambe donc peut etre simplifié par rapport à la réalité
Mais je pense que tu as raison et que dans ce cas le ph = pka
Peux tu me dire aussi dans le cas n°2 pour 125ml de C6H5OO- + 75ml de HCl
Merci
pardon je me suis trompé dans l’Énoncé du 1er
c'est 125 ml de C6H5COONa et non C6H5COO-
Pour le 2eme
c'est 250ml de C6H5COONa et 250ml de HCl les 2 à 0.2mol/l
Et j'en ai un dernier
125ml de C6H5COONa et 75ml de C6H5COOH
Bonsoir.
Cela revient au même. En solution C6H5COONa se dissocie pour former C6H5COO- et Na+Envoyé par jehu1973
Quelle réaction se produit ? Quelles sont les espèces en solutions ? En quelles quantités ? Quelle formule de pH faut-il alors utiliser ?
Quelle formule de pH lie un acide à sa base conjuguée ?
Pour le 2eme
c'est 250ml de C6H5COONa et 250ml de HCl les 2 à 0.2mol/l
J'aurai tendance à prendre la formule
pH=1/2 pKa -1/2log[c] et je trouve 2.44
pour le dernier
125ml de C6H5COONa et 75ml de C6H5COOH
j'ai donc calculé le nombre de mol pour chaque solution
125.10-3*0.2 = 0.025
et 75.10-3*0.2 = 0.015
et j'ai calculer le pH = pka + log (0.025/0.015) = 4.42
est ce bon?
