Bonjour, voila je voudrais préparer une solution d'acide chlorhydrique.
Cependant, j'ai plusieurs données à prendre en compte et je n'arrive pas à trouver quel volume de solution d'acide je dois prélever.
Mon acide chlorhydrique a une pureté de 37% ( 370g/kg) et une densité de 1.2 g/mL.
Je voudrais une solution d'un litre d'HCl à 4 eq/L, sachant que 1 eq = 36.5g = 1 mol, à 50 g/L à 5%.
Voila, si quelqu'un peut m'aider à comprendre, je lui en serais reconnaissante.
Bonjour
Je n'ai pas compris à quelle concentration tu souhaites ta solution d'HCl : je dirais bien 4 mol/L mais comme après tu parles de 50g/L à 5 % ...
Bref, d'abord ce qu'il faut déterminer, c'est la concentration de solution mère : tu connais la pureté donc si tu prélèves une masse de ta solution, tu n'auras en réalité que 0.37*m en masse d'acide. Connaissant sa masse volumique, tu devrais pouvoir remonter au volume. Avec la masse molaire (36.46 g/mol) tu vas pouvoir déterminer la concentration.
Bonjour,
en fait je veux une solution à 4 eq/L à 50 g/L.
Les deux données sont importantes.
soit ta solution est à 4 mol/L soit à 50 g/L !!
Si tu prends 1L de solution, tu as 4 moles d'acide chlorhydrique soit une masse m=4*36,46=145g dans 1L !!
