Calcul de ph d'une solution

[invite42608cb7]

Bonjour/bonsoir
pourriez vous s'il vous plait m'expliquer comment fait-on pour calculer le ph dans cet exercice:

"phen : 1,10 phenanthroline.
On prépare une solution aqueuse de phenH⁺ (acide conjugué de phen) de concentration C₀=1.10^-1 mol/L.
pka(phenH+/phen)=4,8.

Calculer le ph de la solution ?"

j'ai commencé avec ph=pka-log([phenH+]/[phen]) mais je me suis bloqué ici
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[moco]

Tu poses que l'inconnue x est égale à la concentration de H+ d'une part, et à la concentration de phen d'autre part. la concentration de phenH+ est alors égale à 0.1 - x. Tu en tires x2/(0.1-x) = 10^-4.8. C'est une équation du 2ème degré en x, que tu dois savoir résoudre.

[invite42608cb7]

oh que je suis nul en chimie merci m. moco !