Différence entre ordre partiel et coefficient stoechiométrique

[invite31f4c8ae]

salut tout le monde !

je veux sait la différence entre ordre partielle et coefficients stoechiométrique

en ( cinétique chimique ) stp avec example si possible

thanks for you
-----

[moco]

L'ordre, partiel ou total, est une notion empirique, d'ordre expérimental. C'est l'expérience qui le détermine. L'ordre ne dépend pas nécessairement des coefficients stoechiométriques. Il arrive que l'ordre soit le même que les coefficients stoechiométriques.
On peut prendre l'exemple de la réaction : BrO₃- + 5 Br^- + 6 H⁺ --> 3 Br₂ + 3 H₂O.
La vitesse de cette réaction a été déterminée par l'expérience. Elle s'écrit :
v = k [Br^-][BrO₃^-][H⁺]².
Donc la réaction est d'ordre 1 en BrO₃^- et Br^- et d'ordre 2 par rapport à H⁺.
Une fois qu'on a déterminé cette réalité, on se demande pourquoi il en est ainsi. Et on élabore des mécanismes, en décomposant l'équation de la réaction en une suite de réactions élémentaires. On part de l'idée qu'une réaction élémentaire a des ordres qui correspond aux coefficients stoechiométriques, et que l'équation globale qu'on observe est une somme de plusieurs réactions élémentaires.
Dans le cas précédent, la première étape de la réaction est probablement du type :
BrO₃^- + [Br^- + 2 H⁺ ---> quelque chose, à imaginer...
Et il faut trouver la suite. L'important est que les coefficients 1,1,2 soient respectés.

[invite31f4c8ae]

merci bcp bcp bcp

thank youu