bonjour, chers internautes
je suis etudiant et je suis bloque sur un exo
voici lenonce ; soit acide fumarique plus h20 donne acide maleique.montrer que delta r °g (1) est egal a 3,6 kj mol
il nous donne delta f g( g bien sur essayer delta f g produits moins delta f g reactif mais cela ne ma pas donner 3, 6 ) ,et les entropies comment fait t on pour arriver a ce resultat
J espere qu en lisant ce message vous saurez m aider. merci davance
Quelles sont les données de l'exercice?
delta f °h : am :- 1033 kj mol S : am :548,4 j k mol
af :- 718 af :566, 4 j k mol
h20 : -285 h20: 70
Pardon mais j'ai pas compris ce que tu as ecris, tu as donné deux valeurs pour AM AF et H2O , c'est quoi la premiere valeur c'est quoi la deuxieme et qu'est ce qu'on te demande DGr ° ou DFr°? Voila soit clair et précis.
delta f °h : am :- 1033 kj
af :- 718
h20 : -285
S : am :548,4 j k mol
af :- 718
h20 : -285
Excusez moi g du appuyer sur effacer donc il ya eu un decalage. il me de mande de calculer delta R g rond 1
- Tu ne recopies pas bien les données ...
- l'acide fumarique est un isomère de l'acide maléique donc je ne vois pas bien ce que vient faire l'eau dans la réaction d'isomérisation ...
- Tu ne recopies pas bien les données ...
- le passage de l'acide fumarique à l'acide maléique est une simple isomérisation donc je ne vois pas ce que l'eau vient faire dans cette réaction ...
