Hydroxyde d'aluminium

[invitec38c71a6]

bjr,
Je veux calculer le rendement de la réaction de formation de l'hydroxyde d'aluminium
Je sais que le rendement = (masse expérimentale / masse théorique )* 100
Le protocole est le suivant:
Dissoudre 2g d'alum de potassium KAl(SO4)2 ,12H2O dans l'eau distillée chauffer a environ 5O°C Ajouter cette solution à 100ml de solution de carbonate de sodium 0,1M en agitant. Laisser refroidir puis filtrer, laver avec l'eau distillée froide plusieurs fois et sécher et peser a froid
Calculer le rendement?
Ma question : Quelle est la masse théorique??
Merciii
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[nlbmoi]

Il te faut écrire l'équation caractérisant la formation de l'hydroxyde d'aluminium. A partir de là et d'un tableau d'avancement, tu vas pouvoir déterminer la quantité de matière max en hydroxyde et donc la masse.

[invitec38c71a6]

Bsr,
Mais j'arrive pas a trouver la reaction
De l'aide svp
Mercii

[nlbmoi]

Tu pars d'ions aluminium, tu ajoutés des ions hydroxyde et tu formes de l'hydroxyde d'aluminium.
Dans ton calcul, il faudra aussi faire attention a la dissolution de ton alun

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec38c71a6]

Bsr,
Voici les réactions
3 CO3 2- + H20 ----> 3HCO- + 3OH-
Al(H2O)3+ + 3OH- ---> [Al(H20)3 (OH)3] + 3H2O

La solution de carbonate a une concentration de 0,1 M

[invitec38c71a6]

Bsr,
est ce que mes réaction sont justes ???
Mercii

[invitec38c71a6]

Bsr,
J'ai trouver la masse théorique = 1,934 g
mth = n*M= (2/135)* 132
mercii