Calcule de l'enthalpie standard de combustion du méthane à 573K

[inviteb9c580c1]

Bonjour !

J'ai un exercice qui me pose problème ...

CH_4(g)+2O_2(g) ---> CO_2(g) + 2H₂O_(g) Δ_rH°₍₃₇₃₎=-790,5kj.mol^-1

Calculer l'enthalpie standard de combustion du méthane à 573K
On considèrera les capcité calorifique C_p comme constantes sur l'intervalle de température

Données: C_p O₂ =29,4 J.mol^-1.K^-1
C_pCO₂ =37,1 J.mol^-1.K^-1
C_pCH₄ = 8.5 J.mol^-1.K^-1
C_pH₂O (g) = 33.6 J.mol^-1.K^-1



J'ai pensé faire
ΔrH°573= ΔrH°373 + ΔrCp°
ΔrCp°=2Cp°H2O + Cp°C02 - Cp°CH4 - 2 Cp°02

ΔrH°573= -790.5 + 37
ΔrH°573= - 753.5

Le problème c'est que dans les resultat numérique ils donnent une réponse qui est ΔrH°573=-786,8kJ.mol^-1

Merci d'avance
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[jeanne08]

attention ...
la loi est d(deltarH°)/dT = deltarCp° donc, si deltarCp° est une constante ( comme ici ) deltarH°(T) = deltarH°(373)+deltarCp° * (T-373)
Tu fais aussi attention aux unités ... ne pas mélanger des J et kJ !

[inviteb9c580c1]

Ok merci de ton aide