Calcul du pH à partir de la concentration et du pKa
Bonjour,
Je bloque sur un exercice : il faut calculer le pH de l'acide linoléique à une concentration de 10-4 mol. avec un pKa de 7,6
Si j'applique la relation de Henderson Hasselbach, je suis bloquée car il me manque la concentration de l'acide faible :
pH= pka + log A-/HA
pH-7,6= log A-/10-4
10(pH-7,6)=A-/10-4
Je ne sais pas comment résoudre ce calcul et je me demande si c'est cette formule que je dois appliquer pour trouver le pH ?
Merci d'avance si vous pouvez me donner un indice !
La relation pH = pKa +log(A-)/(AH) est toujours valable mais pas utilisable ici ...
Alors on va procéder autrement et on a deux façons :
1) on met un acide faible dans l'eau et il se produit la réaction qui marche mal : AH + H2O = A-+H3O+ qui forme autant de A- que de H3O+ et AH est quasi intact . On remet tout cela dans Ka ...
2) on connait une formule qui donne le pH d'une solution d'acide faible ... qui découle d'ailleurs du paragraphe précédent .
Merci, s'agit-il de la relation
pH=1/2 log Ka - 1/2 log CHA ?
Bonjour.
Peux-tu utiliser cette formule avec les données dont tu disposes ? Si oui c'est la bonne formule, si non ce n'est pas la bonne.Envoyé par pitchou1308
On a besoin du Ka pour trouver la réponse,
Or, puisque pKa = -log Ka
10-7,6= 2,5
Est-ce que c'est juste ?
Merci
La formule est pH = 1/2(pKa-logC), ce qui donne pH = -1/2(log(Ka)+log(C)) (il manquait un signe moins dans la formule que tu as donné). Ici on te donne le pKa il n'y a donc pas besoin de calculer le Ka.
Merci !
Je trouve donc un pH de 5,8 avec cette formule.
Voici mon calcul détaillé :
pH=1/2 (pKa-log C)
pH=1/2 (7,6-log 10-4)
pH=1/2 [7,6- (-4)]
pH=1/2 x 11,6
pH=5,8
C'est bien juste ?
