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Equation bilan du cuivre dans le cadre des complexes



  1. #1
    angege38

    Equation bilan du cuivre dans le cadre des complexes

    Bonjour,
    J'ai un TP de chimie à faire pour demain et en amont j'ai une question qui est

    Ecrire l'équation bilan ( sans les ions spectateurs ) de la réaction se produisant dans les erlenmeyers.

    Dans les erlenmeyers on met ceci
    S1 : Sulfate de cuivre aqueux
    S2 : Ethylèndiamine
    S3 : Nitrate d'ammonium aqueux ( NH4+ + NO3- )

    Si quelqu'un pourrait m'aider je le remercie d'avance

    -----


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  3. #2
    Kemiste

    Re : Equation bilan du cuivre dans le cadre des complexes

    Bonjour et bienvenue sur le forum.

    Merci de nous présenter de que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html).

  4. #3
    angege38

    Re : Equation bilan du cuivre dans le cadre des complexes

    Bonjour,
    Merci de ta réponse alors on a réfléchit dessus avant de poster le premier message et voilà ce qu'on a trouvé pour le moment :

    CuSO4 + C2H8N2 + NH4+ + NO3- = ??

    Et à partir de là on est bloqué car on n'est pas certain de ce qu'il y a à la fin. On a pensé à [Cu(en)x]2+ car le but du tp est de trouver la valeur x mais du coup on est un peu perdu.
    Après si sans donner la réponse on peut nous aiguillé ce serai parfait !

  5. #4
    Kemiste

    Re : Equation bilan du cuivre dans le cadre des complexes

    Si on te dit qu'il se forme [Cu(en)x]2+ il faut le faire apparaître dans l'équation. On te dit qu'il ne faut pas faire apparaître les ions spectateurs. CuSO4 reste-il tel quel en solution ?

  6. #5
    angege38

    Re : Equation bilan du cuivre dans le cadre des complexes

    Donc CuSO4 devient Cu^2+ et SO4^2- est un ion spectateur et n'apparait pas dans l'équation bilan.
    Donc on aurai : Cu^2+ + en + NH4^+ + NO^3- = [Cu(en)x]^2+
    Du coup est ce que NH4^+ + NO^3- sont-ils des ions spectateurs ? Ou doivent-ils apparaitre dans le produit formé ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Kemiste

    Re : Equation bilan du cuivre dans le cadre des complexes

    Il faut que la réaction soit équilibrée. Il doit donc avoir le même nombre d'éléments à gauche et à droite. N'oublie pas de prendre en compte qu'il y a x "en" à droite.

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  10. #7
    angege38

    Re : Equation bilan du cuivre dans le cadre des complexes

    Alors je pense avoir trouver à quoi servait le NH4 et le NO3-. Comme on fait de la spectro derrière avec les solutions préparé, j'ai cherché ce que c'était sur internet et à ce que j'ai compris il servirai à oxyder le complexe pour le dissoudre dans la solution aqueuse et je pense qu'il doit rester tel quel dans l'équation bilan.

    Du coup on a trouvé

    Cu2+ + x en + NH4+ + NO3- = [Cu(en)x]2+ + NH4+ + NO3-

  11. #8
    angege38

    Re : Equation bilan du cuivre dans le cadre des complexes

    Edit :
    On vous remercie ( mon amie et moi même ) de nous avoir débloqué lors de cette préparation de tp.

  12. #9
    Kemiste

    Re : Equation bilan du cuivre dans le cadre des complexes

    Attention. Si un ion apparaît à droite et à gauche de l'équation c'est qu'il n'intervient pas, c'est donc un ion spectateur.

  13. #10
    angege38

    Re : Equation bilan du cuivre dans le cadre des complexes

    Du coup on aurait Cu^2+ + x en = [Cu(en)x]2+
    Et le nitrate d'ammonium servirait juste à rendre le complexe aqueux ?

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