Exo Mélange idéal; calculez fraction molaire soluté, M, molalité...

[invite63bca84f]

Bonsoir
J'ai du mal avec cet exercice et j'espérais que qqn puisse m'aider;


Une solution contenant 7,77g d'un soluté non volatil, non dissous dans 1,00 mol de CHCl3, a une Pression de vapeur de 504 Torr (=0,663 atm). La Pression de vapeur de CHCl3 pur à la même Température est de 526 Torr (=0,692 atm).
Considerer le mélange comme idéal.

1) Calculez la fraction molaire du soluté
2) Masse molaire du soluté
3) Molalité de la solution


Ce que j'ai commencé:
Selon Raoult;

P1 = P1° * X1 ; P1 + P2 = Ptot (=1) ; X1 + X2 = 1

Donc;

P1=0,663*X1 et P2=0,692*X2 ; 0,663*X1+0,692*X2=1 ; 1-X2=X1

Ce qui donne;

0,663 * (1-X2) + 0,692 * X2 = 1
0,663-0,663*X2 + 0,692*X2 = 1
0,029X2 = 0,337
X2=11,6


Ce qui n'est pas possible j'attendais une réponse <1, mais ce n'est pas le cas... ou est ma faute? N'es ce pas la bonne méthode? (la réponse final est de 0,0418)

Pour la 2) J'ai calculé le M de CHCl3 qui est 119,37 comme quoi après je vois pas ce qu'il faut faire.. (la réponse final est de 178g/mol)

Et pour le 3) Aucune idée :'( (la réponse final est de 0,366 mol/kg)


Merci!
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[jeanne08]

Le composé X n'est pas volatil donc la pression de 504 torrs est due à seulement CHCl3 auquel tu appliques la loi de Raoult. Tu vas donc trouver la fraction molaire de CHCl3 dans la solution ( qui est <1) . Tu connais aussi le nombre de mol de CHCl3 donc tu vas pouvoir en déduire la fraction molaire puis le nombre de mol du composé X ... dans 7.77 g de X ...

[invite63bca84f]

Bonjour

Merci pour votre réponse! Comme quoi je n'y arrive toujours pas :/
Comment appliquer la loi de Raoult sur qu'un composé? Es ce le 504 Torr une pression partielle? Et le 504 + 526 Torr le total ou... ?
Aussi pour le nombre de moles j'ai utilisé: m/M => 7,77/119,37 = 0,06509 mol

[jeanne08]

Puisque le soluté n'est pas volatil seul CHCl3 est gazeux et liquide . La loi de Raoult est 504= 526*X avec X fraction molaire de CHCl3. Ainsi on connaît la fraction molaire de CHCl3 donc la fraction molaire du soluté est 1-X . La solution contient 1 mol de CHCl3 et n mol de soluté : X = 1 /(1+n) donc on calcule facilement le nombre de mol de soluté et ce nombre de mol correspond à 7,77g de soluté ... à toi de finir !
note : quand on a un mélange de liquides ( solution idéale) la pression d'un composé i est Pi = Pipur *Xi . Cette loi de Raoult est valable quels que soient les autres composés ( volatils ou non ) dans la solution .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite63bca84f]

Oh je vois!! Merci beaucoup, j'ai tout compris