Bonsoir
J'ai un problème à résoudre cet exercice;
La réaction d'hydrogénation de l'éthylène en éthane: C2H4 (g) + H2 (g) <=> C2H6 (g) est caractérisée à 527 °C par une cst Kp = 35 bar^-1 . Calculez les fractions molaires en C2H4, H2 et C2H6 lorsque l'équilibre est atteint sous Pression totale de 2 bar en partant initialement de 1 mole de C2H4 et 2 moles de H2.
Ce que j'ai commencé:
J'ai fais un tableau d'avancement avec: n i respectivement (pour C2H4 (g) + H2 (g) <=> C2H6 (g)) 1 , 2 , 0 et pour n équilibre 1-X , 2-X , X
Pour la fraction molaire j'ai écris:
35 = (P C2H6) / ( (P C2H4) * (P H2) )
avec P = (n*R*T) / V
Donc => ((X*R*T)/V) / ( (((1-X)*R*T)/V) * (((2-X)*R*T)/V) )
Comme quoi ce n'est pas la bonne méthode, mais je vois pas ou est ma faute
La réponse final est de 0,014 ; 0,507 ; 0,479
Merci!
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