Bonjour,
Dans un exercixe de thermodynamique j'ai calculer des variation d'enthalpie et d'entropie lors de la transformation a -10°C d'une mole d'eau en glace. Je trouve -5654 J/mol pour l'enthalpie et -20 J/(mol*K)
Apres cela je dois calculer la variation d'entropie du milieu exterieur et celle de l'univers. Je ne sais pas comment faire, quelqu'un peut il m'aider ?
Merci d'avance
La variation d'enthalpie est en J et la variation d'entropie est en J/K
Le milieu extérieur a reçu 5654 J et sa température est constante : 263K
A toi de finir...
Donc je divise le nombre de moles recut par la temperature ?
Pour l'univers cela marche t il de la meme maniere mais avec les 20 J recut ?
Donc je divise les moles recut par la temperature ?
Est ce la meme chose pour l'univers en utilisant 20 ?
Ce que l'on appelle source de chaleur est ici l'extérieur à -10°C = 263K . Cette source de chaleur est supposée fonctionner réversiblement et elle reçoit Q = Qp = 5654 J Donc sa variation d'enthalpie est deltaH = Qp et sa variation d'entropie est Q/T
La variation d'entropie de l'univers est la somme des variations d'entropie du système et de l'exterieur.
note : attention aux étourderies : " je divise le nombre de mol par la température " ... cela ne veut rien dire ! Ensuite on fait très attention , quand on donne un chiffre de mettre son unité ... sinon cela ne veut rien dire.
