Titrage acide base potentiometrie

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Bonsoir a tous,

Titrage acide-base en milieu anhydre avec détection potentiométrique :

Dissolvez 0,150 g de maléate de dimétindène dans 80 mL d'acide acétique anhydre R.
Titrez par l'acide perchlorique 0,1 M et déterminez le point de fin de titrage par potentiométrie.
1 mL d'acide perchlorique 0,1 M correspond à 20,43 mg de C24H28N204.

Quelqu'un peut me dire pourquoi on utilise l'acide perchlorique pour le titrage et quel est l’intérêt d'utiliser de l'acide acétique(solvant) ?
Pourquoi utilise t-on un milieu anhydre et non aqueux ?
Il y a deux amines titrables donc le graphique potentiométrique devrait présenter 2 saut de pH ou pas?


merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Je ne connais pas bien le problème. Mais il me semble que tout cela pourrait être dû au fait que ton maléate est probablement insoluble dans l'eau, donc non titrable dans l'eau. Il a bien fallu trouver un solvant, et il se trouve probablement que l'acide acétique est un bon solvant

[invite308c71b4]

Ok
Mais quel serait l'allure de la courbe par potentiomètrie sur base de la structure ??