Bonjours,
Je me permet de poster un message sur ce forum car je ne comprend la réponse à cette question :
Préciser le degré d’oxydation du métal central [PtCl2(NH3)2] :
La réponse est no(Pt) = +II
L'électronégativité de Cl et NH3 sont plus grande que Pt donc le degrés d'oxydation du métale Pt devrais être +4
Merci d'avance pour votre aide.
Cordialement,
Bonsoir
Si on écrit une forme ionique, on a
Pt2+, 2Cl- et 2NH3
Les ligands NH3 n'interviennent pas dans le degré d'oxydation.
Cordialement
Merci énormément pour votre réponse
Cordialement,
Je me permet de vous redéranger pour vous poser une petite question :
Pourquoi le nombre de coordination du complexe ZnCl4 est 2 alors qu'il n'y a que des ligands ?
Cordialement,
Ce ne serait pas plutôt ZnCl2 ?
j'ai vérifié dans l'énoncer de mon exercice et c'est bien ZnCl4
Bonjour.
ZnCl4 n'existe pas, ZnCl42- oui.
Oui en réaliter le but de l'exercice était de démontrer stabilité, l'existence ou la non existence des complexes et dans ce cas, il ne pouvait pas exister.
Merci encore pour votre réponse.
Cordialement,
J'ai déjà hésité à répondre la première fois, mais ici, je me permets d'insister sur l'écriture. Ecrire ZnCl4 n'a aucun sens, tout comme écrire Cl.
C'est faux et ça peut induire en erreur, la preuve le fait d'écrire ZnCl4 laisse supposer que l'E.O. du Zinc est de 4. Alors que l'écriture ZnCl42-, montre clairement qu'on a plutôt affaire à du ZnCl2 complexé avec 2Cl-.
Oui c'était justement le principe de mon exercice grâce aux configuration électronique et aux orbitales je devais montrer que ce complexe n'existait pas.
Le complexe ZnCl42- ? Mais il existe !
Oui, en effet.
