Thermochimie

[invite6e2a574c]

Bonjour tout le monde,alors voila en cours nous avons fais un exercice en Thermochimie mais je ne l'ai pas compris,
voici l’énonce en pièce jointe.
Je coince surtout pour le résultat final
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Tu n'as pas envoyé la PJ...

Duke.

[invite6e2a574c]

Edit:Malheureusement je ne trouve pas la pièce jointe,voici l’énoncé:

L’équation de la combustion du méthanol s'écrit:
CH3OH(l)+3/2 O2(g)>>>>CO2(g)+2H2O(l)
L'enthalpie standard molaire de cette réaction est égale a -725KJ/mol a 298K,quelle est sa valeur a 350K
Données: La température d'ébullition du méthanol est de 338K et l'enthalpie standard de vaporisation du méthanol à 338 est égale a Delta Hvaporisation CH3OH(l)= +35.3KJ/mol
Capacités calorifiques molaire Cp, constants dans l'intervalle [298k-350k], en J/mol.k:
Ch3OH(l) 81.6
CH3OH(g) 43.9
O2(g) 29.4
CO2(g) 37.1
H2O(l) 75.2

[jeanne08]

Tu utilises la loi de Kirhhoff pour la réaction donnée et tu calcules deltarH° pour la réaction donnée à 350K puis celle de CH3OH l =CH3OH g à 350 K . Ensuite tu peux calcyuler deltarH° de la réaction demandée avec le methanol gaz à 350 K
note : attention à ne pas mélanger des J et kJ ...

[A voir en vidéo sur Futura]