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Petit probleme de conductimetrie ...



  1. #1
    azertylr

    Petit probleme de conductimetrie ...


    ------

    Bonjour,
    J'ai essayer de faire des calculs de conductimetries mais je trouve des resultats incoherents.

    Pour une electrode de 1cm² et espacé de 1mm on a une constante de cellule K= S/d = 0.1

    Or G = K * conductivité.

    C'est la que ca bloque. Pour une concentration de 1mol/L soit 10^3 mol/m3 de HCl
    lambda(H3O+) + lambda(Cl-) = 35 + 7.6 =42.6 mS.m²/mol
    on multiplie par la concentration et en met en S.m²/mol
    42.6 10^-3 * 10^3= 42.6
    Donc G = 0.1*42.6 = 4.26 S

    Jusque la tout va bien mais dans le handbook je suis tombé sur "molar conductivity of aqueous HCl" : 332 S.cm²/mol à 1mol/L et 25°C
    Soit 0.0332 S.m²/mol * 10^3 mol/m3 = 33.2 S/m
    d'ou G=3.32 S. Ou sont passer les 0.94 S ?

    Les données sont toutes prisent a 25°C

    Merci a tous.

    -----

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  3. #2
    sassou

    Re : Petit probleme de conductimetrie ...

    Si mes souvenirs sont bon, tu ne peux faire des calculs de conductimétrie que pour des solutions diluée (de l'ordre de 10^-2mol/L).
    Je pense que ton erreur vient de là.

    Je vérifie quand même.
    Sassou

  4. #3
    sassou

    Re : Petit probleme de conductimetrie ...

    Mes souvenirs sont bons. Je viens de vérifier dans mes bouquins.

    La formule que tu utilises pour calculer la conductivité n'est pas valable pour la concentration que tu utilises.

    sigma = somme (lambda° i*Ci)

    Les valeurs des conductivités molaire ionique que tu trouves dans les tables, sont des lambda°

    lambda i = zi * mu i * F
    zi nombre de charge
    mu i mobilité de l'ion
    F cste de Faraday

    et lambda i tend vers lambda° seulement dans le cas de solutions diluée.

    Sinon, il faut penser à tenir compte de la force ionique.

    Dans mes bouquins, je n'ai d'ailleurs pas trouvé de valeur pour la conductivité d'une solution de HCl à 1mol/L.
    Mais pour 0.1mol/L j'ai sigma= 39.11 mS.m²/mol

    voilà, j'éspère avoir été claire. Sinon n'hésite pas.
    Sassou

  5. #4
    azertylr

    Re : Petit probleme de conductimetrie ...

    Salut,
    Je te remercie pour cette reponse.
    La valeur juste est donc 33.2mS.m²/mol a 1mol/L.
    Je verais si je trouve d'autre conductivité pour d'autre solution a de telles concentrations.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    ferji

    Re : Petit probleme de conductimetrie ...

    comme on est dans un milieu concentré (solution réelle), alors vous devez travailler avec les activités et non avec la concentration.

  8. #6
    azertylr

    Re : Petit probleme de conductimetrie ...

    Bonjour,
    Qu'est-ce que les activités d'une solution ?

    Merci

  9. Publicité
  10. #7
    ferji

    Re : Petit probleme de conductimetrie ...

    je crois que vous etudiez la conductimétrie sans passer par cette notion très importante.
    bref, on parle des activité lors des solutions concentrées alors qu'on utilise la concentration dans le cas des solutions diluées.
    la relation qui lie la concentration à l'activité c'est le coéfficient d'activité d"fini comme le suivant :
    a=yC .
    a:activité.
    y:coefficient d'activité.
    C:laconcentration.
    on réalité lorsque vous mettez 1M de HCl c'est a peut près 60% qui réagit. c'est ce qu'on appel activité càd on aura un effet d'ecran.
    j'espère que je t'ai donné une idée !

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