Petit probleme de conductimetrie ...

[azertylr]

Bonjour,
J'ai essayer de faire des calculs de conductimetries mais je trouve des resultats incoherents.

Pour une electrode de 1cm² et espacé de 1mm on a une constante de cellule K= S/d = 0.1

Or G = K * conductivité.

C'est la que ca bloque. Pour une concentration de 1mol/L soit 10^3 mol/m3 de HCl
lambda(H3O+) + lambda(Cl-) = 35 + 7.6 =42.6 mS.m²/mol
on multiplie par la concentration et en met en S.m²/mol
42.6 10^-3 * 10^3= 42.6
Donc G = 0.1*42.6 = 4.26 S

Jusque la tout va bien mais dans le handbook je suis tombé sur "molar conductivity of aqueous HCl" : 332 S.cm²/mol à 1mol/L et 25°C
Soit 0.0332 S.m²/mol * 10^3 mol/m3 = 33.2 S/m
d'ou G=3.32 S. Ou sont passer les 0.94 S ?

Les données sont toutes prisent a 25°C

Merci a tous.
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[invite6171f623]

Si mes souvenirs sont bon, tu ne peux faire des calculs de conductimétrie que pour des solutions diluée (de l'ordre de 10^-2mol/L).
Je pense que ton erreur vient de là.

Je vérifie quand même.

[invite6171f623]

Mes souvenirs sont bons. Je viens de vérifier dans mes bouquins.

La formule que tu utilises pour calculer la conductivité n'est pas valable pour la concentration que tu utilises.

sigma = somme (lambda° i*Ci)

Les valeurs des conductivités molaire ionique que tu trouves dans les tables, sont des lambda°

lambda i = zi * mu i * F
zi nombre de charge
mu i mobilité de l'ion
F cste de Faraday

et lambda i tend vers lambda° seulement dans le cas de solutions diluée.

Sinon, il faut penser à tenir compte de la force ionique.

Dans mes bouquins, je n'ai d'ailleurs pas trouvé de valeur pour la conductivité d'une solution de HCl à 1mol/L.
Mais pour 0.1mol/L j'ai sigma= 39.11 mS.m²/mol

voilà, j'éspère avoir été claire. Sinon n'hésite pas.

[azertylr]

Salut,
Je te remercie pour cette reponse.
La valeur juste est donc 33.2mS.m²/mol a 1mol/L.
Je verais si je trouve d'autre conductivité pour d'autre solution a de telles concentrations.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea047670f]

comme on est dans un milieu concentré (solution réelle), alors vous devez travailler avec les activités et non avec la concentration.

[azertylr]

Bonjour,
Qu'est-ce que les activités d'une solution ?

Merci

[invitea047670f]

je crois que vous etudiez la conductimétrie sans passer par cette notion très importante.
bref, on parle des activité lors des solutions concentrées alors qu'on utilise la concentration dans le cas des solutions diluées.
la relation qui lie la concentration à l'activité c'est le coéfficient d'activité d"fini comme le suivant :
a=yC .
a:activité.
y:coefficient d'activité.
C:laconcentration.
on réalité lorsque vous mettez 1M de HCl c'est a peut près 60% qui réagit. c'est ce qu'on appel activité càd on aura un effet d'ecran.
j'espère que je t'ai donné une idée !