Dosage potentiométrique du [Co(NH3)5Cl] Cl2 (purpuréo)

[invitecc1bc255]

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide sur une (ou deux) question(s) que je dois répondre dans mon rapport de TP.

Je dois dosé le ([Co(NH3)5Cl] Cl2 ) avec du nitrate d'argent (AgNO3).
Et dans mon Compte rendu on me demande:

1.Ecrire l'équation chimique de ce dosage:
Je sais pas si il fait écrire que "Ag+" et "Cl-" ou si il faut écrire tout "AgNO3" et " [Co(NH3)5Cl] Cl2"

2.Ecrire la formule littérale permettant d'accéder au nombre d'atomes de chlore non coordinés dan le purpuréo. Je sais que les chlores non coordinés sont les Cl2 mais après je sèche.....

En vous remerciant d'avance. Bon dimanche
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[moco]

Tu peux choisir le mode d'écriture dans une équation chimique. Soit tu écris ton équation avec des ions, soit tu introduis des ions chaque fois que tu peux. Mais il ne fait pas mélanger ces deux modes. Dans ton cas, tu peux écrire l'équation entre molécules et cela donne :
[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ + 2 AgNO₃ --> 2 AgCl + [Co(NH₃)₅Cl](NO₃)₂
Mais tu peux aussi écrire l'équation entre ions, et cela donne :_
Ag⁺ + Cl^- --> AgCl
Dans ce dernier cas l'ion [Co(NH₃)₅Cl]²⁺ n'intervient pas, et ressort non modifié à la fin de la réaction, et c'est pareil pour l'ion NO₃^
^-

[invitecc1bc255]

Merci beaucoup moco ^^