Bonjour a tous,
J'espère que vous pourrez m'aider: j'ai effectué un titrage d'ions Cl grâce a un titreur automatique diffusant du AgNO3, ce qui formera au final des ions AgCl. Le complexe dans lequel était le chlore ([Ni(NH3)6]Cl2) a été dissous dans le becher avec 50mL d'acide nitrique, ma question est: pourquoi utiliser de l'acide nitrique et non de l'eau?
Merci d'avance
Comment serait-il que l'on confie des titrages délicats d'ions Cl- par le nitrate d'argent à quelqu'un qui croit que
- AgCl est un ion
- le chlore fait partie du complexe ([Ni(NH3)6]Cl2) ??
Pour essayer d'être un peu positif, il faut savoir que les complexes de NH3 comme celui-ci font partie d'un équilibre. Leur solution contient toujours un peu de molécules NH3 en solution, et qu'il faut éviter la présence de NH3 en solution. Car NH3 fait un complexe avec le lion Ag+ qu'on ajoute pour tirer l'ion Cl-. On ajoute de l'acide nitrique pour détruire ces molécules NH3, et le transformer en ion ammonium inoffensif pour le titrage
"l'ion AgCl" est une erreur d’inattention de ma part, bien sur qu'un ion est un atome ayant perdu/gagné un électron.
Le chlore ne fait pas parti du complexe mais est présent dans le même solide que le complexe d'hexaamminenickel II.
Merci beaucoup de cette réponse.
