Dosage d'acide nitrique

[invite5d87318e]

Bonjour tout le monde, j'ai un exercice sur les dosages où je bloque un peu.

En fait, on dose 10mL d'une solution d'acide nitrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration CB=0,500mol/L.
A l'équivalence le volume de solution d'hydroxyde de sodium introduit à l'aide d'une burette est Véq=9,4mL.

1. Ecrire l'équation de la réaction de dosage.
Formule de l'hydroxyde de sodium NaOH mais les ions Na+ sont spectateurs donc, pour demi équation j'ai mis:
H2O=HO-+H+
Formule de l'acide nitrique HNO3, donc pour la demi équation:
HNO3=NO3+H+
Donc HO-+HNO3--> NO3+H2O



2. Exprimer la concentration CA de l'acide en fonction de Cb, Véq et VA.
Là je pense pas m'etre tromper, j'ai mis CA=CBVéq/VA



3. Donner un intervalle de confiance de la valeur du volum de solution d'hydroxyde de sodium à l'équivalence en sachant que l'incertitude absolue d'une burette est de 0,05mL, celle d'une éprouvette graduée de 0,5mL et celle d'une pipette de 0,02mL.
Alors autant vous dire que je comprends la question mais pas du tout comment y répondre, j'ai mis:
9,34<Véq<9,45
Et j'ai fait le reste des questions sur ce modèle là.



4. Faire de même pour le volume de solution d'acide nitrique lorsque celui-ci est mesuré à l'aide d'une éprouvette graduée puis d'une pipette jaugée.
Pour l'éprouvette j'ai mis 9,5<Va<10,5
pour la pipette jaugée 9,95<Va<10,02
Autant vous dire que je suis à côté de la plaque et que si, comme je le pense c'est pas du tout ça, je rate mes questions 5, 6 et 7.

si vous pouviez m'aider
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[invite67827541]

Bonsoir,

Pour les question où tu bloques :

Je ne sais pas si tu as fait une faute de frappe en donnant les résultats des volumes selon l'incertitude.
En tout je pense que tu as eu le même raisonnement que moi, c'est-à-dire :
V - incertitude absolue < V < V + incertitude absolue
J'obtiens :
3) 9,35<Veq<9,45
4) 9,5<Va<10,5
9,98<Va<10,02

=)

[invitee17d42ae]

En quelle classe es-tu ? Fais-tu de la métrologie ?
On te demande peut-être un calcul de propagation des incertitudes vu la tolérance de la verrerie utilisée ... dis en plus

[invite5d87318e]

je suis en première S, la métrologie ça ne me dit rien du tout ^^

Heikka, oui je viens de remarquer j'ai fait une faute de frappe, ça me rassure que tu trouves la même chose, je pensais que c'était trop simple pour que ce soit bon

et si après on me demande d'en déduire à partir des questions précédentes l'intervalle de la concentration Ca pour les deux situations envisagées, est-ce que là aussi tu ferais comme moi ?
javais imaginé comme Ca= (CbxVeq)/Va
et bah 0,500x9,35/9,5<Ca<0,500x9,45/10,5 dans le cas de l'éprouvette.

en tout cas merci a vous deux pour vos réponses

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite67827541]

Je répondrais la même chose pour la concentration Ca.

(Personnellement, en TP, on calcule les incertitudes avec P= x %
Soit ΔCa/Ca=x/100 => ΔCa= (x*Ca)/100
Ca - ΔCa < Ca < Ca + ΔCa)
Enfin bref.

Ravie de t'avoir aidée

[invitee17d42ae]

Ok, dans ce cas là, oublie la métrologie.
Je suis d'accord avec ta façon de faire donc, et je n'en vois pas d'autre. Donc ça doit être ça
Toutefois, je ne comprends pas pourquoi on te donne les incertitudes de toutes tes verreries si au final ce n'est pas pour exprimer une incertitude totale sur ta concentration ...

[invite5d87318e]

En fin de compte, elle ne les ramasse pas. Vu qu'elle remplace ma prof pendant son congé de maternité elle ne savait pas qu'on avait pas vu les intervalles de confiance, ..., . ^^

Merci encore de votre aide, c'est très encourageant !
Bonne nuit