Utilisation d'une faible solubilité d'un précipité dans la chimie

[inviteab5ef88a]

Bonsoir, au fait je travaillais un sujet de concours concernant la carbonatation d'un béton et on a montré qu'elle est thermodynamiquement favorisée donc son produit de solubilité est très faible.Et puis voilà la question : Donner un exemple d'utilisation en chimie de la faible solubilité du carbonate de calcium par rapport à son hydroxyde.
PS: voici le texte d'énoncé
''Le dioxyde de carbone présent dans l’atmosphère peut se dissoudre en solution aqueuse.
Dans le cas des solutions basiques il se dissout sous forme d’ions carbonate CO3 2-. Lorsque le
phénomène se produit sur un béton, les ions carbonate issus du dioxyde de carbone peuvent
remplacer les ions HO- de l'hydroxyde de calcium (formation de CaCO3(s)). On parle alors
de carbonatation d’un béton, conduisant à une fragilisation de sa structure. On étudie dans
cette partie le carbonate de calcium (de type calcite).''
merci bien.
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[moco]

Si tu fais une solution de Ca(OH)2 dans de l'eau, tu obtiens une solution dite couramment "eau de chaux". Cette solution est limpide. Mais elle réagit avec le gaz carbonique et forme un dépôt insoluble de CaCO3. Donc si tu souffles dans de l'eau de chaux avec un tube de verre, un tuyau de caoutchouc ou un chalumeau plastique, tu verras bientôt que le barbotage de l'air issu de tes poumons provoque une solution laiteuse. C'et un test facile à effectuer pour prouver la présence de gaz carbonique dans un mélange gazeux quelconque.

[inviteab5ef88a]

Ah oui!! je me souviens d'avoir déjà vu cette expérience au collège peut être... sinon je ne vois toujours pas son utilité à part le fait qu'elle nous indique la formation de CaCO3.Pourriez vous m'expliquer svp!!
merci encore une fois.

[moco]

Tu as vu juste. Cette expérience permet de déceler la présence de CO2 dans un gaz, et même de calculer la quantité exacte qu'il y en a, en filtrant et en pesant la quantité de CaCO3 insoluble.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteab5ef88a]

ah d'accord! au fait, j'ai fait une petite recherche sur internet et j'ai trouvé ça:
En terme pratique, le lait de chaux, utilisé en concentration de l'ordre de 50 à 70 g/L, par sa faible solubilité (de l'ordre de 1 g/L), oblige à mettre en œuvre des circuits de distribution en agitation constante pour éviter des dépôts qui durcissent et bouchent les tuyaux
pourriez vous svp m'expliquer ceci d'un point de vue chimique ou thermodynamique ou bien des deux xD
merci encore!

[moco]

Celui qui a écrit ces lignes n'est pas bien clair
J'aimerais bien savoir ce qu'il sous-entend dans la phrase qui commence par "dans la pratique". La pratique de quoi ? Dans quelle pratique utilise-t-on du lait de chaux ? Il parle de tuyaux. Fort bien. Mais qu'y a-t-il dans ces tuyaux ? Des eaux usées ? Des solutions acides ?
Il est clair que si on fait un lait de chaux, en mettant 50 à 70 g de chaux par litre d'eau, il ne se dissoudra que 1 g par litre. Et le reste, donc 49 à 69 g restera en suspension et finira par se déposer au fond de l'au, à moins qu'on agite constamment le mélange.