Re-bonjour,
Si je dois trouver le pH de la solution tampon de la consigne suivante:
Si on mélange 50 Ml d'une solution 0,1 M d'acide lactique avec 25 mL d'une solution 0,1 M KOH, que vaut le pH de la solution tampon.
Ka = 1,3 X 10-4 et pka = 3,89
Alors à la fin de cette réaction
C3H6O3 + OH- ----> C3H6O3- + H2O
On a 0,0025 mol d'acide lactique et de lactate. Sauf erreur de ma part, le volume n'a pas changé au cours de la réaction donc j'ai une concentration de acide lactique = 0,0025 mol / (0,025 + 0,05) = 3,33 X 10-2 M et la concentration est la même pour le lactate.
Du coup grâce à l'équation d'Hendersen, que je peux utiliser car le rapport d'A- / AH a une valeur plus grande que 0,1 et plus petite que 10 et le pka et pkb sont les deux supérieurs à trois.
pH = 1/2 (pka + log (1)) = 1,945
Est- ce que je suis dans le juste? Parce que si je fais un tableau de variance avec mes concentrations en mol par litre, je tombe sur H3O+ = 0,000013 M et du coup pH = 3,89. Quelqu'un pourrait-il m'expliquer ce que j'ai loupé?
Merci beaucoup
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