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Trouver le pH d'une solution tampon



  1. #1
    medecinephysique

    Trouver le pH d'une solution tampon

    Re-bonjour,

    Si je dois trouver le pH de la solution tampon de la consigne suivante:

    Si on mélange 50 Ml d'une solution 0,1 M d'acide lactique avec 25 mL d'une solution 0,1 M KOH, que vaut le pH de la solution tampon.
    Ka = 1,3 X 10-4 et pka = 3,89

    Alors à la fin de cette réaction

    C3H6O3 + OH- ----> C3H6O3- + H2O

    On a 0,0025 mol d'acide lactique et de lactate. Sauf erreur de ma part, le volume n'a pas changé au cours de la réaction donc j'ai une concentration de acide lactique = 0,0025 mol / (0,025 + 0,05) = 3,33 X 10-2 M et la concentration est la même pour le lactate.

    Du coup grâce à l'équation d'Hendersen, que je peux utiliser car le rapport d'A- / AH a une valeur plus grande que 0,1 et plus petite que 10 et le pka et pkb sont les deux supérieurs à trois.

    pH = 1/2 (pka + log (1)) = 1,945

    Est- ce que je suis dans le juste? Parce que si je fais un tableau de variance avec mes concentrations en mol par litre, je tombe sur H3O+ = 0,000013 M et du coup pH = 3,89. Quelqu'un pourrait-il m'expliquer ce que j'ai loupé?

    Merci beaucoup

    -----


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  3. #2
    Kemiste

    Re : Trouver le pH d'une solution tampon

    Bonjour.

    Si les concentrations en acide et base conjuguée sont identiques tu as pH = pKa, comme tu l'as montré.

    Comment as-tu calculé la concentration en H3O+ ?

  4. #3
    medecinephysique

    Re : Trouver le pH d'une solution tampon

    Alors j'ai trouvé la concentration en H3O+ grâce à un tableau de variance que je t'ai mis en pièce jointe.

    Mais du coup si pH = pKa alors l'equation d'Henderson - Hasselbach ne fonctionne pas malgré le fait que toutes les conditions qui me permettent de l'utiliser soient réunies?

    Petite correction dans l'énoncé que j'ai posté c'est

    50 mL d'une solution 0,1 M d'acide lactique
    C3H6O3 + OH- ----> C3H5O3- + H2O

    Merci bcp pour ton temps
    Images attachées Images attachées

  5. #4
    Kemiste

    Re : Trouver le pH d'une solution tampon

    Citation Envoyé par medecinephysique Voir le message
    Mais du coup si pH = pKa alors l'equation d'Henderson - Hasselbach ne fonctionne pas malgré le fait que toutes les conditions qui me permettent de l'utiliser soient réunies?
    J'ai lu trop vite !

    Tu as fait une erreur dans le formule, il n'y a pas de "1/2". C'est pH = pKa + log ([B]/[A]). Comme [A] = [B], pH = pKa + log(1) = pKa.
    Dernière modification par Kemiste ; 08/05/2016 à 10h31.

  6. #5
    medecinephysique

    Re : Trouver le pH d'une solution tampon

    Et tout devient subitement beaucoup plus clair Merci encore pour la rapidité de tes réponses

  7. A voir en vidéo sur Futura

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