Trouver le pH d'une solution tampon

[medecinephysique]

Re-bonjour,

Si je dois trouver le pH de la solution tampon de la consigne suivante:

Si on mélange 50 Ml d'une solution 0,1 M d'acide lactique avec 25 mL d'une solution 0,1 M KOH, que vaut le pH de la solution tampon.
Ka = 1,3 X 10^-4 et pka = 3,89

Alors à la fin de cette réaction

C₃H₆O₃ + OH^- ----> C₃H₆O₃^- + H₂O

On a 0,0025 mol d'acide lactique et de lactate. Sauf erreur de ma part, le volume n'a pas changé au cours de la réaction donc j'ai une concentration de acide lactique = 0,0025 mol / (0,025 + 0,05) = 3,33 X 10^-2 M et la concentration est la même pour le lactate.

Du coup grâce à l'équation d'Hendersen, que je peux utiliser car le rapport d'A- / AH a une valeur plus grande que 0,1 et plus petite que 10 et le pka et pkb sont les deux supérieurs à trois.

pH = 1/2 (pka + log (1)) = 1,945

Est- ce que je suis dans le juste? Parce que si je fais un tableau de variance avec mes concentrations en mol par litre, je tombe sur H₃O⁺ = 0,000013 M et du coup pH = 3,89. Quelqu'un pourrait-il m'expliquer ce que j'ai loupé?

Merci beaucoup
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[Kemiste]

Bonjour.

Si les concentrations en acide et base conjuguée sont identiques tu as pH = pKa, comme tu l'as montré.

Comment as-tu calculé la concentration en H₃O⁺ ?

[medecinephysique]

Alors j'ai trouvé la concentration en H₃O⁺ grâce à un tableau de variance que je t'ai mis en pièce jointe.

Mais du coup si pH = pKa alors l'equation d'Henderson - Hasselbach ne fonctionne pas malgré le fait que toutes les conditions qui me permettent de l'utiliser soient réunies?

Petite correction dans l'énoncé que j'ai posté c'est

50 mL d'une solution 0,1 M d'acide lactique
C₃H₆O₃ + OH^- ----> C₃H₅O₃^- + H₂O

Merci bcp pour ton temps

[Kemiste]

Mais du coup si pH = pKa alors l'equation d'Henderson - Hasselbach ne fonctionne pas malgré le fait que toutes les conditions qui me permettent de l'utiliser soient réunies?

J'ai lu trop vite !

Tu as fait une erreur dans le formule, il n'y a pas de "1/2". C'est pH = pKa + log ([B]/[A]). Comme [A] = [B], pH = pKa + log(1) = pKa.

[A voir en vidéo sur Futura]

[medecinephysique]

Et tout devient subitement beaucoup plus clair Merci encore pour la rapidité de tes réponses