Question sur un titrage

[inviteda51e212]

Bonjour à tous,

Je suis un peu perdue sur une question, que voici:

Quel volume de HCl 0,05 M sera nécessaire pour neutraliser complètement 0,1 g de Na₂CO₃? MM Na₂CO₃ = 106 gmol^-1?

Pour moi la réponse c'est 18,9 mL sauf que dans le corrigé, ils nous disent et c'est là qu'ils me perdent:

Na₂C0³ + 2HCl ----> 2 NaCl + H₂O + CO₂ s'il y a largement assez de HCl car sinon la réaction est: Na₂CO₃ + HCl -----> NaCl + NaHCO₃ c'est une réaction particulière mais il faut juste se rendre compte que pour neutraliser complètement on a besoin de 2 moles de HCl...?

En fait je ne comprends pas pourquoi je n'ai pas le droit d'utiliser la réaction Na₂CO₃ + HCl -----> NaCl + NaHCO₃ pour calculer le volume nécessaire de HCl.

Du coup ils mettent que la réponse c'est 2 X 18,9 mL = 37,8 mL.

Et comme d'habitude merci pour votre aide toujours si précieuse
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[inviteeb6310ba]

Bonjour,

Tout est une question de mot. L'ion carbonate est une dibase, elle peut capter au total 2 protons en passant par l'intermédiaire bicarbonate comme tu l'as bien écrit. En ajoutant 18,9 mL d'HCl, l'intégralité du carbonate sera effectivement sous forme bicarbonate, donc plus de carbonate en présence, là-dessus tu as raison.
Mais l'énoncé te dit clairement "neutraliser complètement", c'est-à-dire qu'il faut totalement neutraliser l'espèce, qu'elle soit sous forme carbonate ou bicarbonate. Tu dois ajouter un nouvel équivalent pour arriver à cela.

Tu aurais le même raisonnement avec l'acide sulfurique par exemple, qui peut céder 2 protons au total...

[inviteda51e212]

Merci tu m'as illuminé ma journée