Chimie titrage indirect [2]

[Lamasno]

Bonjour,

J'aimerais de l'aide pour le problème suivant. Je n'arrive pas à trouver la bonne solution.
1,60 g d'un composé organique pur sont traités de manière à ce que tout l'azote soit transformé à l'état ammoniacal.
Les vapeurs d'ammoniac arrivent dans 50 ml d'H2SO4 0,5M.
On prélève ensuite 20 ml de la solution obtenue que l'on titre par 10 ml de KOH 0,92M

1) trouvez la teneur en azote dans le composé organique analysé?

2) La masse molaire du composé étant de 59 g/mol, quel est l'indice de l'azote dans la formule moléculaire du composé analysé?

Masse moléculaire KOH=56
Masse moléculaire H2SO4= 98

2NH3 + H2SO4->(NH4)2SO4

2KOH + H2SO4->K2SO4 +2H2O

nombres de moles de H2SO4 au total = 0,5X0,050=0,025 moles
masse de H2SO4 au total= 0,0025x98=2,45 g

nombres de moles de H2SO4 qui réagissent avec KOH= 0,01X0,92=0,0092 moles
masse de KOH = 0,0092x56=0,515 g


Merci d'avance pour l'aide
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[invitecaafce96]

Bonjour,

Attention , la règle ici est : http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html

Donc , de l'aide , oui, sur un travail personnel présenté . Au pire , les posts hors charte seront supprimés sans plus d'avertissement .

Mettez au moins un numéro différenciant vos exercices pour éviter de les prendre comme doublon ( interdit ) .

[Lamasno]

Ne croyez pas que je me tourne les pouces en attendant votre aide

J'en suis au stade où j'arrive à 0,1848 g d'N dans 1,60 g dans l'échantillon mais ce n'est pas la bonne réponse

Mon problème c'est que je ne suis pas certaine de la quantité d'H2SO4 qu'il y a en excès car on ne dit pas dans l'énoncé que 20 ml est l'excès.
On dit on prélève 20 ml
donc comment trouver l'excès d'H2SO4?

Merci

[jeanne08]

Il faut que tu calcules d'abord des nombres de mol ... et les quantités en g n'ont aucun intérêt dans un premier temps . Ensuite tu dois bien écrire ce que tu calcules . Tu dois faire attention à ce que l'on dose .
- tu calcules d'abord le nombre de H2SO4 dans 50 mL de solution au départ soit 0.025 mol OK
- tu calcules le nombre de KOH : 0.0092 mol OK . Ce nombre de KOH a neutralisé l'acide sulfurique en excès dans 20 mL de solution et 1 mol de KOH neutralise 1/2 mol de H2SO4 donc le nombre de mol de H2SO4 dans 20 mL est .... et dans 50 mL il y en 2.5 fois plus soit ... mol . C'est le nombre de mol de H2SO4 en excès dans la solution au départ
- tu calcules alors le nombre de H2SO4 qui a réagi avec NH3 et attention il y a 2 NH3 qui réagissent avec 1 H2SO4 . Donc tu calcules le nombre de mol de NH3 qui se sont formées à partir de l'échantillon . Chaque NH3 est formé à partir d'un N ...
- tu peux alors calculer la masse de N dans l'échantillon .

[A voir en vidéo sur Futura]

[Lamasno]

Tout d'abord c'est super de m'avoir répondu. Merci!

Ensuite : j'y vais et on va voir si c'est bon ok?

C'est ici que j'avais un problème:


J'avais absolument pas compris qu'il y avait de l'excès d'H2SO4 dans la 2ème équation. Je pensais que tous les H2SO4 étaient neutralisés par les KOH et puis j'étais perdu..

Bon la suite maintenant:

excès d'H2SO4 dans 20 ml: 0,0046 mol
excès d'H2SO4 dans 50 mol: 0,0115 mol = nombre de mol d'H2SO4 en excès au départ

Nbre de mol d'H2SO4 qui réagissent avec NH3= 0,025-0,0115= 0,0135 mol

Nbre de mol d'HNO3 dans l'échantillon:0,0135X2=0,027 mol

Masse d'N= 0,027x14=0,378 g

% d'N= 0,378 X100/1,60=23,6%

Encore mille mercis.

Pour le point 2 je cherche et je demande si j'y arrive pas

[Lamasno]

Voilà j'ai fais:

Masse molaire composé: 59g/mol
Masse molaire N:14g/mol

L'azote représente 23,6% de la masse de l'échantillon.
Par mol: 59x23,6/100=13,9 g/mol
Pour moi il n'y a qu' un N dans la formule du composé chimique
Est-ce un raisonnement correct?