Chimie titrage indirect

[Lamasno]

Bonjour,

J'ai un problème en chimie dont je n'arrive pas à trouver la solution.
Je ne sais pas par quel bout le prendre.
Voici son énoncé:

Un volume de 15 mL d'acide nitrique est neutralisé par 30 mL d'hydroxyde de potassium.
D'autre part, 20 mL de cette solution d'acide nitrique, après réaction avec 0,700 g de carbonate de sodium , sont neutralisés par 25 ml de la même solution d'hydroxyde de potassium

Déterminez la molarité des deux solutions?

Merci beaucoup d'avance pour votre aide

Les équations de départ sont je pense:
HNO3 + KOH->KNO3 + H2O
HNO3 + CaCO3->Ca (NO3)2 + CO2 + H2O

Je remercie d'avance pour l'aide apportée.
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[moco]

La 2ème équation est fausse. Il manque un facteur 2.
Cela doit donner :
2 HNO3 + CaCO3 --> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Mais cela n'a aucune importance, et aucun rapport avec le problème, car tu n'utilises pas de CaCO3.
La donnée dit que tu utilises Na2CO3.
Dans un tel cas, l'équation de la réaction est :
2 HNO3 + Na2CO3 --> 2 NaNO3 + H2O + CO2.

Pour résoudre ton problème, il faut transformer les données en moles, et raisonner sur les moles. Tu as donc un problème à deux inconnues. Tu devras donc trouver deux équations à deux inconnues : a et b.
Tu poses que la concentration d'acide nitrique est a, et que celle de KOH est b.
Tu calcules le nombre de moles de HNO3 de la première neutralisation (indice 1) et celui de KOH
n(HNO3)1 = c·V = a·0.015 L
n(KOH)1 = c·V = b·0.03 L.
Ces deux nombres de moles sont égaux, à cause des coefficients 1 de l'équation.
Cela te donne une première équation : 0.015 a = 0.03 b

Pour la 2ème neutralisation (indice 2), c'est plus compliqué, car avec l'acide, on va d'abord détruire Na2CO3, puis KOH. Et il faut tenir compte de la masse molaire de Na2CO3, qui vaut : 46 + 12 + 48 = 106 g/mol
n(HNO3)2 = c·V = 0.02·a
n(Na2CO3) = m/M = 0.700 g/106 = 6.6 10-3 mol
n(KOH)2 = c·V = 0. 025·b
Comme une mole de Na2CO3 détruit 2 moles d'acide, tu peux écrire l'égalité suivante, relative à la 2ème neutralisation :
0.02·a = 2·6.6·10-3 + 0,025·b
Et voilà ta deuxième équation à deux inconnues. Le reste est algébrique. Vas-y !

[Lamasno]

Je vous remercie vraiment pour l'aide.
Je n'y serais pas arrivé seul
La deuxième mise en équation n'était vraiment pas simple.

Je voudrais savoir si vous êtes disponible car j'ai énormément d'exercices à résoudre dont un bon nombre pour lesquels je suis bloquée et j'aimerais bien me préparer convenablement.

Merci d'avance

[invitecaafce96]

Re,
http://www.ilephysique.net/sujet-chi...ct-283915.html

[A voir en vidéo sur Futura]