Solution tampon

[nadia0433]

Bonjour,

Voici les deux questions qui me posent problèmes :

1. Quels volumes d’acétate de sodium à 0,2 mol/L et d’acide chlorhydrique à 0,1 mol/L faut-il
mélanger pour obtenir un litre de solution tampon à pH = 5,0 ?
2. Peut-on préparer à partir de ces deux réactifs une solution tampon à pH = 7,2 ? Justifiez.
Donnée : CH3COOH / CH3COO- pKa = 4,75 à 298 K.

Je n'arrive pas à calculer les deux volumes, je pense qu'il faut utiliser la relation pH=pka+log(Cb/Ca) mais je ne vois pas comment arriver au bon résultat !
Merci pour votre aide !
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[jeanne08]

Je te donne un tuyau : quand on met en présence l'acide chlorhydrique , acide fort, et l'acétate de sodium on fait la réaction quasi totale acétate + H3O+ -> acide acetique + eau

[nadia0433]

Cela ne m'aide pas vraiment... Je ne comprends pas comment arriver au calcul des deux volumes :/

[jeanne08]

Tu appelles V le volume de solution d'acétate et (1-V) le volume d'acide chlorhydrique ( les volumes sont en L ). Tu tiens compte de la réaction qui a lieu lors du mélange ...et tu calcules , en fonction de V, ce qui se trouve dans ce mélange après réaction , tu sais déjà que la quantité de H3O+ est 10^-5 mol . Tu as une relation donnant le pH en fonction des concentrations en acide et base conjugués à utiliser.

[A voir en vidéo sur Futura]

[nadia0433]

Je retourne ça dans tous les sens et je n'y arrive tjs pas... il faut arriver aux calculs suivant :

Vacetate = nacétate/Cacétate ? et idem pour HCL ?
Je ne vois pas comment calculer les quantités de matière.

et je dois utiliser cette formule : pH=pka+log(Cb/Ca) ?

[jeanne08]

Si tu mets V L de solution d'acétate à 0.2 mol/L tu met 0.2*V mol d'acétate . Si tu mets (1-V) L de solution d'acide chlorhydrique à 0.1 mol/L tu met 0.1*(1-V) mol de H3O+ . La réaction entre eux est quasi totale et les H+ disparaissent quasi totalement donc il se forme .... mol d'acide acétique et il reste ... mol d'acétate . Tu connais donc , en fonction de V les nombres de mol/L de base et d'acide...et le pH ...