Bonjour,
Voici mon problème :
Sur l’étiquette de la bouteille contenant une solution commerciale d’acide sulfurique, on
relève les indications suivantes :
- Masse molaire de l’acide sulfurique pur : M = 98,0 g/mol,
- Proportion massique en acide pur : 95 %,
- Densité : d = 1,84.
L’acide sulfurique est miscible à l’eau en toutes proportions et ce, sans variation de volume.
On veut préparer un litre de solution aqueuse d’acide sulfurique de concentration Co= 5,0.10-2
mol/L (solution S).
1. Calculez la concentration molaire volumique de la solution commerciale.
2. Calculez les volumes de solution commerciale et d’eau nécessaires pour préparer 1 L de la
solution de concentration Co.
Après calcul je trouve
1. C = (0,95x1,84)/98x10^-3= 17,83mol/L
2. V=(CfxVf)/Ci= (5x10^-2x1)/17,83= 0,0028L
Je pense avoir fais une erreur quelque part car mon volume à prélever est beaucoup trop faible pour 1L de solution...
Merci pour votre aide !
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Envoyé par nadia0433 