Concentrer une solution contenant des métaux a mesurer

[invitea92060fd]

Bonjour je suis nouveau sur ce site.

Je suis actuellement en stage de chimie. niveau L2

J'ai du concentrer une solution contenant des ions métalliques de concentration à déterminer (spectroscopie d'absorption atomique). Pour ceci j'ai mis a chauffer ma solution initiale mais en y ajoutant de l'eau Régale (mélange 1/4 HCl et 3/4 HNO3). D’après ce que j'ai compris l'eau régale est l'un des mélanges acide les plus fort qu'il soit. Et le but de l'eau régale est d'éviter des pertes par évaporation de mes métaux.
J'aimerai savoir comment l'eau régale fait pour empêcher les métaux de s'évaporer? Formation de complexe?

Merci
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[HarleyApril]

Bonsoir

L'eau régale va oxyder les métaux. Ils seront donc sous forme ionique et ne sont plus volatiles.
S'il y avait des métaux à l'état zéro, ils pourraient être volatiles.

Cordialement

[moco]

L'eau régale est en effet un des mélanges acides les plus corrosif qui soit, puisqu'il dissout même l'or, considéré au Moyen-âge comme le roi des métaux.
Ceci dit, j'ai de la peine à comprendre pourquoi il faut en ajouter lors d'une évaporation. Les métaux et les composés métalliques ne sont pas des composés considérés comme volatils, avec ou sans eau régale.

[invitea92060fd]

Bonsoir,

Si je comprends bien un ion est encore moins volatile qu'un métal non ionisé?

Je ne dis pas que les métaux sont volatile, mais étant donné que je mesure des concentrations de l'ordre du µg/L chaque atome compte si je puis dire.

Bonne soirée

[A voir en vidéo sur Futura]

[RomVi]

Bonjour

Je pense qu'avec ou sans eau régale la quantité d'ions métallique restante à la fin sera inchangée, la manœuvre a surement un autre but.

[HarleyApril]

le but est sans doute de mettre tous les métaux à un degré d'oxydation bien connu et détruire tous les ligands possibles