Bonjour à tous. Je vous présente l'énoncé d'abord :
Calculer le pH résultant du mélange de 20mL de NaOH 0,3 mol/L et de 30mL de CH3COOH 0,2 mol/L. Le Ka de l'acide acétique vaut 1,8 10-5
Ce que je fais : je sais que NaOH est une base forte et que l'acide acétique est un acide faible. Par calcul je sais que la concentration de OH- issu de NaOH est de 0,006 mol/L.
J'écris l'équation CH3COOH + OH- => H2O + CH3COO- . Je remarque alors que d'après les données, la concentration de l'acide acétique est égale à celle de OH-, j'en conclus qu'à l'arrivée les deux réactifs sont complètement consommés et que la concentration de CH3COO- est de 0,006 mol/L.
À partir de là je ne sais plus quoi faire pour trouver le pH demandé. Merci de me donner quelques indices et/ou de me dire si ce n'est pas la bonne facon d'aborder le problème
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